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    酸性溶液中只有H+.碱性溶液中只有OH-.这句话对吗?为什么? 解析:不对.因为任何水溶液中都存在水的电离平衡.故不管是酸性.碱性.还是中性溶液.H+和OH-都存在.它们作为矛盾的双方.既互相依存.又互相制约.共同决定了溶液的酸碱性.在酸性溶液中不是没有OH-.只是c(H+)＞c(OH-),在碱性溶液中也不是没有H+.而是c(OH-)＞c(H+),在中性溶液中c(OH-)=c(H+). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    酸性溶液中只有H+，碱性溶液中只有OH-.这句话对吗?为什么?

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    某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．则下列描述正确的是（　　）

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    某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．则下列描述正确的是（　　）
    A．若加入适量氨水至碱性，则溶液中c（CH3COO-）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和
    B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
    C．若使溶液pH=7，可向溶液中加入适量NaOH溶液，此时离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

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    某碱性溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．下列描述正确的是（　　）

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    某碱性溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中离子浓度可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B、溶液中离子浓度一定满足：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）C、向溶液中加入适量醋酸，离子浓度可能满足：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）D、该溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合而成（常温时醋酸的电离常数为1.75×10-5）

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