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    已知100℃时.水的离子积常数为1×10-12.在此温度下.将PH=8的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合.得到PH=7的混合溶液.则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为( ) A.9∶11 B.9∶1 C.1∶9 D.11∶9 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12。100℃时0．1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10-6，在该条件下对0．1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是
    [     ]
    A．HX的电离方程式为：HX＝H+ + X-　　　　
    B．此溶液的pH=1
    C．该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)　　　
    D．NaX与HX的混合溶液一定显酸性

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    已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12.在此温度下，将PH=8的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合，得到PH=7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为

    A.9∶11         B.9∶1      C.1∶9      D.11∶9

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    已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×l0-12，对于该温度下pH=1的硫酸，下列叙述正确的是（　　）
    A．向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba（OH）2溶液，反应后溶液呈中性
    B．该溶液中硫酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为10-10
    C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同
    D．该溶液中水电离出的c（H+）是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c（H+）的100倍

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    已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×l0-12，对于该温度下pH=1的硫酸，下列叙述正确的是（ ）
    A．向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba（OH）2溶液，反应后溶液呈中性
    B．该溶液中硫酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为10-10
    C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同
    D．该溶液中水电离出的c（H+）是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c（H+）的100倍

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    （14分）水的离子积常数K与温度t(℃)的关系如右图所示：

    （1）若℃，则K=_________；若℃时，则100℃时，0.05的Ba(OH)溶液的pH=__________。

    （2）已知25℃时，的NaA溶液的pH=10,则NaA溶液中所存在的化学平衡有（离子方程式表示）：__________。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________。

    （3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为____________________。

    （4）100℃时，若10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前,a与b之间应满足的关系为：_______________。

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