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    如何正确区别转化率与物质所占百分含量的关系? 例题:如下图所示.是表示外界条件的变化对下列反应的影响:L 2R在图中.Y轴是指( ) A.平衡混合气中G的百分含量 B.平衡混合气中R的百分含量 C.G的转化率 D.L的转化率 分析:根据题中给出的反应式可知.该反应是一个气体体积增大的吸热反应. 根据图形曲线可知.Y所指的量应该是: “随温度的升高而减小 以及“随压强的增大而增大 者.应由此来判断符合题意的选项. 升温使题中的平衡反应右移.所以R%增大.G%减少.L和G的转化率都增高.故只有选项A符合要求. 增大压强.使平衡左移.R%减少.G%增大.也是A符合要求.所以Y轴是指平衡混合气体中G的百分含量. 本题答案:A [难题巧解点拨] 例1:在一定温度.压强和催化剂存在时.把N2和H2按1∶3体积比混合.当反应达到平衡时.混合气中NH3的体积分数为25%.求N2的转化率. 分析:此题可用常规三行式解法.也可用差量法求解.这里.用整体思维方法求解. 设平衡时混合气为100体积.显然NH3为25体积.由于N2和H2的混合比正好为化学计量数之比.1∶3投料.1∶3转化.转化率也应相同.列式分析如下: N2+3H32NH3 平衡时 75 25 起始时 75+50 0 转化率:αN2=αH2=×100%=40% 同学们可用其它解法予以对照. 例2:在一定条件下.合成氨反应达到平衡后.混合气体中NH3的体积分数为25%.若反应前后条件保持不变.则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是( ) A.1/5 B.1/4 C.1/3 D.1/2 分析:设起始时H2为amol.N2为bmol.平衡时NH3为xmol.则 3H2 + N2 2NH3 起始时 a b 0 平衡后 a-3x/2 b-x/2 x 因为.在相同条件下.气体的物质的量之比等于体积比 据题意可得方程:=25%.化简得 =1/5.故正确答案为A. 评析:本题是一道简单的计算题.关键是根据题意列出方程.但必须注意.题目并未规定n(H2)∶n(N2)=3∶1.且反应是可逆的.否则.就会导致错选D. 另解:利用例1的解题思想.这里无论起始投入按何种比例.仍可设平衡时总体积为100L.则NH3为25L.H2和N2共75L.按反应化学计量数关系.反应前原反应物体积应为L.反应后缩小的体积为L.所求比值为∶125＝. 例3:工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素.已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2.H2是合成氨的原料.CO2供合成尿素用.若从充分利用原料的角度考虑.选用 物质作原料较好. A.CO B.石脑油(C5H12.C6H14) C.CH4 D.焦炭 作出这种选择的依据是 . 分析:根据反应:N2+3H22NH3.CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O.若要充分利用原料.显然要求原料与水反应产生的H2和CO2物质的量之比等于或接近于3∶1时.上述反应趋于恰好反应.原料得以充分利用.根据题示信息: C+2H2O＝CO2+2H2.CO+H2O＝CO2+H2 CH4+2H2O＝CO2+4H2.C5H12+10H2O＝5CO2+16H2.故石脑油的利用率最高.答案为B. 评析:若要求充分利用原料.通常有两种途径:(1)所投入的原料物质的量之比等于化学方程式中物质的化学计量数之比.使原料恰好反应,(2)增加廉价物质的量.使价格贵重物质充分利用.亦即提高价格贵重的原料利用率. [典型热点考题] 例1:在氮气.氢气合成氨的合成塔中.进入的气体按N2与H2体积比为1∶3.塔中的压强为1.62×107Pa.又知从塔中出来的气体中.NH3占25%.求: (1)从合成塔出来的混合气体中.N2和H2的体积百分组成. (2)合成塔出来气体的压强. 分析: (1)N2+3H22NH3 反应中N2与H2的体积比和原料混合气体中的比值相同.故从塔中出来的气体中N2∶H2仍为1∶3. 即V(N2)=××100%=18.75% V(H2)=××100%=56.25% (2) N2 + 3H2 2NH3 起始(mol) 1 3 0 平衡(mol) 1-x 3-3x 2x ×100%=25%.x=0.4 即 1-x=0.6,3-3x=1.8,2x=0.8 ∴ n2=3.2mol.而n1=4mol T不变时 p1∶p2=n1∶n2 则p2=p1·=1.62×107×=1.30×107(Pa). 评析:巧用原料气配比和反应进行特点以及阿伏加德罗定律解题.此题属合成氨工业生产基本的理论计算. 例2:把氢氧化钙放入蒸馏水中.一定时间后反应达到如下平衡: Ca(OH)2Ca2++2OH- 加入以下溶液.可使Ca(OH)2减少的是( ) A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 分析:要使Ca(OH)2的量减少.需使平衡Ca(OH)2(固) Ca2++2OH-向右移动.而减少Ca2+的浓度或OH-的浓度可使平衡右移.A.C溶液呈碱性.能增大OH-的浓度.D能增大Ca2+的浓度.即A.C.D均使平衡左移,只有B中的Al3+能结合OH-.使平衡右移.答案为B. 评析:勒夏特列原理除适用于化学平衡外.同样可应用在溶解平衡.电离平衡.水解平衡中. 例3:牙齿表面由一层硬的.组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着.它在唾液中存在下列平衡: Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2++3PO43-+OH- (1)进食后.细菌和酶作用于食物.产生有机酸.这时牙齿就会受到腐蚀.其原因是 . (2)已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小.质地更坚固.当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是 . (3)根据以上原理.请你提出一种其他促进矿化的方法.答: . 分析:(1)H++OH-＝H2O.使平衡向脱矿方向移动.(2)依据信息.F-替换平衡中的OH-.生成溶解度更小.质地更坚固的Ca5(PO4)3F,5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F↓.(3)促进矿化的方法之一是使上述平衡向左移动.一种可行的方法是加Ca2+.使平衡向左移动. 评析:本题主要考查运用勒夏特列原理解决化学实际问题的能力.题目新颖.但答案就在题干中.关键在于认真理解题意.并能和所学知识联系起来. [同步达纲练习] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学与生活密切相关，以下说法正确的是（　　）
    A、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B、焰火与焰色反应知识有关，所有金属及其化合物灼烧时火焰均呈现特殊颜色C、2010年支援舟曲灾区的生活用品中食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐D、丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

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    （2013?东城区二模）已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理．如图是投料比[]分别为3：1和1：1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线．下列说法正确的是（　　）

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    用CO合成甲醇的化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

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    （2013?烟台模拟）CO与H2二者发生如下的化学反应：CO（g）+2H2（g）?CH4O（g）△H＜0，该反应的产物甲醇是化学工业重要的基础原料．
    （1）该反应中氧化剂是
    CO
    CO
    ．相同温度下，1molCO完全燃烧的焓变为△H1，1molCH4O（g）完全燃烧的焓变为△H2，则△H1与△H2的关系为△H1
    ＞
    ＞
    △H2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）一定温度下，将1molCO和2molH2充入体积为2L的恒容密闭容器中，反应10min后达到平衡状态，测得CH4O（g）的物质的量为0.6mol，则0～10min内的平均速率v（H2）=
    0.06mol/（L．min）
    0.06mol/（L．min）
    ，化学平衡常数K=
    9.375（mol/L）-2
    9.375（mol/L）-2
    ．
    下列表示该反应过程的示意图正确的是
    A
    A
    （填字母）．

    若开始在相同容积的密闭容器中充入2molCO和4molH2，则反应达到平衡后，CO的转化率与原平衡相比
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）①甲醇催化氧化得甲酸（HCOOH），甲酸是一种弱酸．25℃时配制pH为1的甲酸溶液，若加水稀释10倍，则
    [HCOO-][HCOOH]?[OH-]
    与稀释前比较
    C
    C
    （填字母）
    A．一定增大    B．一定减小    C．不变   D．可能增大   E．可能减小
    ②若将pH=1的HCOOH溶液和pH=1的HCl溶液等体积混合，则混合过程中，电离平衡HCOOH?HCOO-+H+的变化趋势是
    C
    C
    （填字母）．
    A．向右移动    B．向左移动    C．不移动    D．无法判断
    判断的依据是
    混合后溶液中Qc=Ka
    混合后溶液中Qc=Ka
    ．

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    一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B、容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C、容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多D、容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1

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