36.一定质量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL2.0mol/L的HNO3溶液中.固体完全溶解后.在标准状况时得到1.12LNO(假设HNO3的还原产物仅此一种).要使反应后溶液中的铁元素全部沉淀下来.最少需加入1.0 mol/L 的NaOH溶液 ▲ mL. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

[2012·云南省质检](10分)用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数(夹持部分已略去)。称取Wg样品置于锥形瓶中,通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解。实验前量气管起始读数为amL,实验后量气管的最终读数为bmL。

请回答下列问题:
(1)按上图完成装置连接,开始实验前必须进行的操作是               
(2)写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式:             。
(3)实验结束后,锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?请根据选项进行填空(表格不一定填完):

A.盐酸B.KSCN溶液C.酸性KMnO4溶液D.H2O2溶液
序号
溶液中可能存在
的金属离子
选择最少种数的试剂,验证该
假设(填字母)

 
 

 
 

 
 
(4)实验中要对量气管多次读数,读数时应注意:①将实验装置恢复到室温;②      ;   ③视线与凹液面最低处相平。若读取量气管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积     (填“偏大”、“偏小”或“无影响’”)。
(5)若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b>a(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确?    (填“是”或“否”),理由是                  
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56g               VmL
Wg×(Fe)         (b-a)×10-3L
……

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[2012·云南省质检](10分)用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数(夹持部分已略去)。称取Wg样品置于锥形瓶中,通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解。实验前量气管起始读数为amL,实验后量气管的最终读数为bmL。

请回答下列问题:

(1)按上图完成装置连接,开始实验前必须进行的操作是               

(2)写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式:              。

(3)实验结束后,锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?请根据选项进行填空(表格不一定填完):

A.盐酸    B.KSCN溶液   C.酸性KMnO4溶液      D.H2O2溶液

序号

溶液中可能存在

的金属离子

选择最少种数的试剂,验证该

假设(填字母)

 

 

 

 

 

 

(4)实验中要对量气管多次读数,读数时应注意:①将实验装置恢复到室温;②       ;    ③视线与凹液面最低处相平。若读取量气管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积      (填“偏大”、“偏小”或“无影响’”)。

(5)若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b>a(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确?     (填“是”或“否”), 理由是                  

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

56g               VmL

Wg×(Fe)         (b-a)×10-3L

               ……

 

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某同学拟定了以下实验方案,来确定一批合金废料的成分并加以回收利用.

请回答下列问题:
(1)从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和
Cu
Cu
(填化学式).
(2)“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂,该氧化剂的化学式为
H2O2(或O2
H2O2(或O2
;滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

(3)若反应①产生的气体是H2,则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是:取少量滤液A于试管中,滴加
过量盐酸,先有白色沉淀生成,继续滴加盐酸,白色沉淀全部溶解证明不不含硅酸钠
过量盐酸,先有白色沉淀生成,继续滴加盐酸,白色沉淀全部溶解证明不不含硅酸钠

Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的离子方程式为
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-

(4)取质量均为13.2g的滤渣B四份,分别加入相同浓度,不同体积的稀HNO3充分反应,标准状况下所生成的NO(设还原产物只有一种)体积与剩余固体金属的质量如下表:
实验编号
稀HNO3体积(mL) 100 200 300 400
剩余金属质量(g) 9.0 4.8 0 0
NO体积(L,体积) 1.12 2.24 3.36 4.48
①实验①最先溶解的金属发生反应的化学方程式是
3Fe+8HNO3=3Fe(NO32+2NO↑+4H2O
3Fe+8HNO3=3Fe(NO32+2NO↑+4H2O

②滤渣B中Fe的质量分数为
63.6%
63.6%
%(精确到0.1%).

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(2011?武汉模拟)下列物质反应后一定有+3价铁生成的是(  )
①过量的Fe在Cl2中燃烧;
②Fe与过量稀H2SO4反应后,再向其中加KNO3
③Fe(NO32溶液中加少量盐酸;
④Fe和Fe2O3的混合物溶于稀盐酸.

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将3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸,刚好完全反应,生成0.03mol H2,若反应后的溶液中无Fe3+,且溶液体积不变,试求:
(1)原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少?
(2)原盐酸的物质的量浓度.

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