高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO₂）制备高锰酸钾的一种工艺流程．

请回答：
（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与______（填字母）相同．
a．NaClO溶液　　b．乙醛　　 c．双氧水　　d.75%的酒精
（2）操作Ⅰ的名称是______；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生主要反应的化学方程式为______
（3）上述流程中可以循环使用的物质有______和______（填化学式）．若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO₂可制得______mol KMnO₄．
（4）MnO₂在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn²⁺．写出MnO₂与浓盐酸制取氯气的化学方程式______
为验证MnO₂具有强氧化性，下列方案可行的是______（填字母）
A．MnO₂固体加入到FeCl₃溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．MnO₂固体加入到Na₂SO₃溶液中，再加BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成
C．MnO₂固体加入到FeSO₄与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红
（5）酸性KMnO₄与H₂C₂O₄溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是______．

（12分）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是最重要也是最常用的氧化剂之一，可用来漂白棉、毛、丝等纺织品。已知温度高于80℃高锰酸钾会部分分解

实验室以软锰矿（主要成份是MnO₂）为主要原料来制备高锰酸钾，分两步进行：

第一步是将+4价的锰氧化成为+6价,反应方程式为： 

第二步是在通入CO₂条件下使+6价的锰歧化为+7价和+4价（MnO₂）。

几种物质的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

（1）下列仪器中，混合熔融氯酸钾和氢氧化钾固体过程中需要用到的是

  A.蒸发皿   B.玻璃棒   C.铁棒   D.坩埚   E.泥三角   F.烧杯   G.酒精灯 H.铁坩埚

（2）通入适量二氧化碳，锰酸钾发生岐化反应的化学方程式是                              

（3）通入适量的二氧化碳直到锰酸钾全部岐化为止（可用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上,如果滤纸上只有紫红色而无绿色

痕迹,即表示锰酸钾已歧化完全），二氧化碳的通入量不能过多的原因是                                                                    。

（4）操作Ⅰ应该在                  （填“加压”、“减压”、“常压”）情况下蒸发，其理由是                                   。（5）除了酸化可以使锰酸钾发生岐化反应生成高锰酸钾外（歧化法），通过使用惰性电极电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾。电解时阴极有气泡产生，则阳极的电极反为                                                                                              。

与歧化法相比，电解法主要的优点是                                          。

(1)下列实验设计或操作均有不妥之处，其中存在安全隐患或可能产生安全事故的是_______。

①直接点燃未检验纯度的CO

②石油分馏实验时，不加沸石直接加热蒸馏

③用混有炭粉的二氧化锰与氯酸钾混合加热制氧气

④在稀释浓硫酸时，将水直接倒入浓硫酸中

⑤制Cl₂用1 mol·L^-1盐酸与MnO₂作用

(2)已知KMnO₄(158.0 g·mol^-1)可将草酸根离子完全氧化成二氧化碳，因此草酸根离子常被用以测定高锰酸钾溶液的浓度：

++16H⁺2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，现称取0.670 0 g的草酸钠(134.0 g·mol^-1)溶于约30 mL水中，加入10 mL稀硫酸(3 mol·L^-1)后趁热以高锰酸钾溶液滴定。试完成下列问题：

①滴定时KMnO₄溶液应盛放在_________滴定管中，测定后的溶液应保存在_________试剂瓶中(填：“棕色”或“无色”)。

②如何判断恰好完全反应____________________。

③开始时滴定管液面恰好处于“0”刻度处(此滴定管最小刻度为0.1 mL)，到滴定终点时，处于图示位置，体积读数为: _________mL；根据以上数据计算出KMnO₄溶液物质的量浓度为_________。