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    室温下.浓度为0.1mol/L-1HA.HB.HC.HD四种一元酸.已知HA溶液中c(H+)=0.1mol/L-1.电离常数K.四种酸对应的钠盐.在同温同浓度的条件下.从pH大到小的顺序为 A.NaA>NaB>NaC>NaD B.NaB>NaC>NaA>NaD C.NaD>NaA>NaC>NaB D.NaC>NaB>NaD>NaA 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下，浓度为0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0，浓度为0.1mol/L的一元碱BOH溶液中
    c(H+)
    c(OH-)
    =1.0×10-12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（　　）

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    下表是常温下，浓度为0.01mol?L-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：
    混合组别 混合前酸或盐的总浓度 混合比例及混合溶液性质
    A c（HA）=0.02mol?L-1 等体积混合，pH＞7
    B HB溶液的pH=2 V1 mL NaOH溶液与V2 mL HB溶液，pH=7
    C c（H2C）=0.01mol?L-1 等体积混合，pH＞7
    D c（NaHD）=0.01mol?L-1 等体积混合，pH=7
    回答下列问题：
    （1）A组混合液中，HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为
    c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）
    c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）
    ，若pH=8，则c（Na+）-c（A-）=
    9.9×10-7
    9.9×10-7
    mol?L-1（填具体数字）．
    （2）由B组混合液pH=7可推知，V1
    ≥
    ≥
    V2．
    （3）C组混合液中，pH＞7的原因是
    HC-的水解大于其电离
    HC-的水解大于其电离
    ．
    （4）0.01mol?L-1NaHD溶液中，水的电离度（已电离的量与初始总量之比）=
    1.8×10-14
    1.8×10-14
    ．
    （5）仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是
    HA、H2C
    HA、H2C
    ．

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    某温度下，纯水中由H2O电离出的c（H+）=2×10-7mol·L-1，则此时H2O电离出的c（OH-）=__________mol·L-1，该温度下，浓度为0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=__________。

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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，22.4LH2O中所含原子总数为NA
    B．质量均为7.8 g的Na2S、Na2O2固体中含有的阴离子数均为0.1NA
    C．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O，转移的电子数均为0.1NA
    D．常温下，浓度为0.01mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的数目为0.01 NA

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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，22.4LH2O中所含原子总数为NA

    B．质量均为7.8 g的Na2S、Na2O2固体中含有的阴离子数均为0.1NA

    C．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O，转移的电子数均为0.1NA

    D．常温下，浓度为0.01mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的数目为0.01 NA

     

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