将粉末状的NaHCO3 和Na2CO3 的混合物若干克加热至完全反应.使生成的气体通入足量的饱和石灰水中.完全反应后生成白色沉淀20 g.向加热后的残留物中加入足量盐酸生成气体6.72 L. (1)完成上述各步发生反应的化学方程式, (2)求原混合物中NaHCO3 和Na2CO3 的物质的量各是多少? 单元检测题 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物加热到不再放出气体时,收集到CO2 aL,冷却后向.残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2aL(体积均在标准状况下测定).则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为(  )

查看答案和解析>>

将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热,充分反应后,测得容器中CO2的体积为1.12L(标准状况).将反应后的固体与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应,转化为4.48LCO2(标准状况).求:
(1)盐酸的物质的量浓度
(2)原混合物中NaHCO3、Na2CO3的质量.

查看答案和解析>>

(2009?汕头模拟)将一定量的NaHCO3和少量Na2O2固体混合,在加热条件下让其充分反应,反应后所得固体的成分为(  )

查看答案和解析>>

(2009?中山模拟)某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后:
[提出问题]能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢?
[实验原理]写出候氏制碱法反应的化学方程式为
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
.[实验验证]如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置.

请回答下列问题:
(1)检验A装置气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于试管内的水面,停止加水后,若
漏斗中与试管中的液(水)面差保持不再变化或漏斗中的液(水)面不再下降;
漏斗中与试管中的液(水)面差保持不再变化或漏斗中的液(水)面不再下降;
,说明装置不漏气.
(2)D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置,进气口是
a
a
(填a或b),D的作用是除去
HCl
HCl
气体.可否将瓶内试剂换为碳酸钠溶液
(填“可”“否”).
(3)实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的
NH3
NH3
,再通入足量的
CO2
CO2
,其原因是
.(填写序号)
①使CO2更易被吸收    ②NH3比CO2更易制取    ③CO2的密度比NH3
(4)用
过滤
过滤
的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来.
如果要制得纯碱,还需发生的反应是(写出反应的化学方程式):
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2

[得出结论]利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3

查看答案和解析>>

硅在材料王国中具有举足轻重的位置.请解答下列试题:
(1)硅的制备方法是制约太阳能发展的瓶颈,硅的制备原料是石英砂,石英与焦炭在高温电炉中反应可以制得硅.该反应的化学方程式是
 
,该反应的气体产物是一氧化碳,不是二氧化碳,其原因是
 

(2)氮化硅Si3N4是一种高温结构材料,粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取.粉末状Si3N4对空气和水都不稳定.但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×l05Pa和185℃的密闭容器中热处理,可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料,同时还得到对水不稳定的Mg3N2
①写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式
 

②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅,该制造方法称为:
 
;反应的化学方程式为
 
;该法还可制造金刚石薄膜,反应的化学方程式为
 

③在Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中,除生成Mg3N2外,还可能生成
 
物质.热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是
 

查看答案和解析>>


同步练习册答案