电解时阴极增重.说明有金属析出.则电解方程式为: .设金属M的摩尔质量为M.则: M-- 解得: 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(17分)金属镍具有优良的物理和化学特性,是高技术产业的重要原料。
(1)羰基法提纯镍涉及的反应为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)
①当温度升高时,减小,则?H    0(填“>”或“<”)。
②一定温度下,将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________(填代号)。

若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数     (填“增大”、“不变”或“减小”),反应进行3s后测得Ni(CO)4的物质的量为0.6mol,则0—3s内的平均反应速率v(CO)=____mol
③要提高上述反应中CO的转化率,同时增大反应速率,可采取的措施为____________________(写出一条措施即可)。
(2)以NiS04溶液为电解质溶液进行粗镍(含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是____________(填代号)。(已知氧化性:)
a.电解过程中,化学能转化为电能
b.粗镍作阳极,发生还原反应
c.利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属
d.粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比
(3)工业上用硫化镍(NiS)作为电极材料冶炼镍。电解时,硫化镍中的硫元素以单质形态沉积在某电极附近,镍元素以Ni2形态进入电解液中,如图所示。硫化镍与电源的____________(填“正极”或“负极”)相接。写出阳极的电极反应式________________。

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(17分)金属镍具有优良的物理和化学特性,是高技术产业的重要原料。
(1)羰基法提纯镍涉及的反应为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)
①当温度升高时,减小,则?H    0(填“>”或“<”)。
②一定温度下,将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________(填代号)。

若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数     (填“增大”、“不变”或“减小”),反应进行3s后测得Ni(CO)4的物质的量为0.6mol,则0—3s内的平均反应速率v(CO)=____mol
③要提高上述反应中CO的转化率,同时增大反应速率,可采取的措施为____________________(写出一条措施即可)。
(2)以NiS04溶液为电解质溶液进行粗镍(含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是____________(填代号)。(已知氧化性:)
a.电解过程中,化学能转化为电能
b.粗镍作阳极,发生还原反应
c.利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属
d.粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比
(3)工业上用硫化镍(NiS)作为电极材料冶炼镍。电解时,硫化镍中的硫元素以单质形态沉积在某电极附近,镍元素以Ni2形态进入电解液中,如图所示。硫化镍与电源的____________(填“正极”或“负极”)相接。写出阳极的电极反应式________________。

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I、亚铁是血红蛋白的重要组成成分,起着向人体组织传送O2的作用,人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血,但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容:该药品为无水碱式盐,含
34%~36%,是糖衣片,……,与(维生素C)同服可增加本品吸收。某同学设计实验时对其中的铁成分进行了验证。请完成该实验:
(1)第一步:查阅资料得知,双氧水可以氧化生成和SO42-,也可以将氧化成
(2)第二步:向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸,出现淡绿色浑浊液,说明有Fe2+离子存在;
(3)第三步:往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液,出现浅红色,说明溶液中有少量离子存在。该离子存在的原因可能是(填序号):___________________
①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在;
②在制药过程中生成少量三价铁;
③本实验过程中有少量三价铁生成。
(4)第四步:将第三步所得溶液分成2份,分别装在A、B两个试管中。
(5)第五步:向A试管的溶液中加入少量稀硫酸,再慢慢滴入过量的溶液,溶液的红色先变深,之后红色逐渐褪去。
①红色变深的原因是(用离子方程式表示):__________________________;
②请自选中学实验室中常用仪器、药品,设计实验证明溶液红色褪去的原因:____________________。
(6)第六步:向B试管的溶液中加入一片片,片刻后溶液红色也褪去,说明有___________性。
II、以石墨为电极,电解法处理黄铜矿(CuFeS2)精矿,可以制得硫酸铜溶液和单质硫。黄铜矿在阳极的浸出反应比较复杂,主要有:CuFeS2 + 4H+ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S,CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S, 2Fe3+ + H2S = 2H+ + S↓ + 2Fe2+。下图为该工艺的示意图。
(1)电解过程实现了Fe3+的循环,则阳极方程式为___________________ 。
(2)电解过程中阴极有金属析出,向阴极通空气的原因是________________________。
(3)与燃烧法炼铜相比,电解法的优点为________________________。

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