如果误差为0.1%.即多滴了0.1mL NaOH.混合液中 ..pH = 9.7, 如果误差为-0.1%.即少滴入了0.1mL NaOH.混合液中 , pH = 4.3. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2009?上海)实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙.大理石的主要杂质是氧化铁.以下是提纯大理石的实验步骤:

(1)溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原因是
硫酸钙微溶于水
硫酸钙微溶于水

(2)操作Ⅱ的目的是
除去溶液中Fe3+
除去溶液中Fe3+
,溶液A(溶质是共价化合物)是
氨水
氨水

(3)写出检验滤液中是否含铁离子的方法:
取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,溶液不变红色,说明滤液中不含Fe3+
或取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,溶液变红色,说明滤液中含Fe3+
取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,溶液不变红色,说明滤液中不含Fe3+
或取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,溶液变红色,说明滤液中含Fe3+

(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式:
Ca2++CO32-═CaCO3
Ca2++CO32-═CaCO3
写出滤液B的一种用途:
作化肥
作化肥

(5)CaO2中一般含CaO.试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计.
试剂:氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器:电子天平、锥形瓶、滴定管
实验步骤:
称量
称量
;②加入
过量的标准盐酸
过量的标准盐酸
;③加入酚酞,用氢氧化钠标准溶液滴定.
(6)若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应,实际操作中过量半滴(1mL溶液为25滴),则相对误差为
0.1%
0.1%

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某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量(g/100 mL),现邀请你参与本实验并回答相关问题.(有关实验药品为:市售食用白醋样品500 mL、0.1000 mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液.)

Ⅰ.实验步骤:

(1)用滴定管吸取10 mL市售白醋样品,置于100 mL容量瓶中,加蒸馏水(煮沸除去CO2并迅速冷却))稀释至刻度线,摇匀即得待测食醋溶液.

(2)用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00 mL于________中.

(3)盛装标准NaOH溶液,静置后,读取数据,记录为NaOH标准溶液体积的初读数.

(4)滴定,并记录NaOH的终读数.重复滴定2-3次.

Ⅱ.实验记录及数据处理

c(样品)/moL·L-1=________;样品总酸量g / 100mL=________.

Ⅲ.交流与讨论:

(1)甲同学在处理数据过程中计算得:

V(NaOH)(平均消耗)=1/4(14.98+15.00+15.02+15.95)mL=15.24 mL.

试分析他的计算是否合理,如果不合理请说明理由.

________________________________________________________________.

(2)乙同学用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时,滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表.

①请作出pH-V(NaOH)图.

①由表和图可知:在允许的误差范围(±0.1%)内,pH突变

(滴定突跃)范围为________.

所以可选择________作指示剂.

附:常见指示剂的变色范围

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(2012?青浦区二模)如图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体体积在常温常压下测定).

实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象
1 40mL HCl 40mL NH3 产生白烟
2 40mL Cl2 10mL水 剩余气体为20mL
3 30mL NO 15mL O2
4 20mL AlCl3溶液 10mL NaOH溶液 生成白色沉淀,后消失
(1)如果实验1甲针筒内改装15mL Cl2,乙针筒内仍为40mL NH3,实验时,甲针筒内也有白烟产生.写出有关反应的化学方程式
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl

(2)由实验2可知,常温常压下氯气在水中的溶解度为
1:2
1:2

(3)实验3反应后甲针筒内气体的体积为
15ml~30ml
15ml~30ml

(4)实验4中,AlCl3溶液浓度为0.1mol/L,如果最后白色沉淀全部消失,则NaOH溶液浓度至少为
0.8
0.8
mol/L.
(5)将上述装置作以下改进:在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管,如下图.在A处装一种浅黄色的粉末,乙针筒内是一种常见的气体,甲针筒无气体.将乙针筒内气体压入甲针筒内,发现气体体积是原来的一半.A处的物质是
Na2O2
Na2O2
,甲针筒内的气体为
O2
O2


(6)有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数(加热用酒精灯未画出).乙针筒内装有50mL空气.实验时,用酒精灯对A处物质进行加热,经反复慢慢推拉两针筒的活塞,反应完毕,恢复至室温,测得剩余气体为40.5mL.
(1)A处的物质是
c
c
(选填编号).
a.碳粉  b.二氧化锰    c.铜粉  d.氧化铜
(2)已知空气中氧气的体积分数为0.2,则该实验的相对误差为
-0.05或-5%
-0.05或-5%

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用0.1 mol·L1NaOH溶液滴定100 mL 0.1 mol·L1盐酸时,如果滴定误差在±0.1%以内,反应完毕后,溶液的pH范围为

A.6.9~7.1                   B.3.3~10.7                  C.4.3~9.7                        D.6~8

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(12分)(1) 室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
①__            _和_          __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          __两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。 (2)今有a.盐酸  b.硫酸  c.醋酸三种酸:
①在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。(填酸的序号,下同)。
②在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
③物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________;如果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液,用0.1 mol/L的NaOH溶液中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________。

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同步练习册答案