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    如果误差为0.1%.即多滴了0.1mL NaOH.混合液中 ..pH = 9.7, 如果误差为-0.1%.即少滴入了0.1mL NaOH.混合液中 , pH = 4.3. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?上海）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁．以下是提纯大理石的实验步骤：

    （1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是
    硫酸钙微溶于水
    硫酸钙微溶于水
    ．
    （2）操作Ⅱ的目的是
    除去溶液中Fe3+
    除去溶液中Fe3+
    ，溶液A（溶质是共价化合物）是
    氨水
    氨水
    ．
    （3）写出检验滤液中是否含铁离子的方法：
    取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；
    或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+
    取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；
    或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+
    ．
    （4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：
    Ca2++CO32-═CaCO3↓
    Ca2++CO32-═CaCO3↓
    写出滤液B的一种用途：
    作化肥
    作化肥
    ．
    （5）CaO2中一般含CaO．试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计．
    试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管
    实验步骤：
    ①
    称量
    称量
    ；②加入
    过量的标准盐酸
    过量的标准盐酸
    ；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定．
    （6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为
    0.1%
    0.1%
    ．

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    某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量(g/100 mL)，现邀请你参与本实验并回答相关问题．(有关实验药品为：市售食用白醋样品500 mL、0.1000 mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．)

    Ⅰ．实验步骤：

    (1)用滴定管吸取10 mL市售白醋样品，置于100 mL容量瓶中，加蒸馏水(煮沸除去CO2并迅速冷却))稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液．

    (2)用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00 mL于________中．

    (3)盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．

    (4)滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定2－3次．

    Ⅱ．实验记录及数据处理

    则c(样品)/moL·L－1＝________；样品总酸量g / 100mL＝________．

    Ⅲ．交流与讨论：

    (1)甲同学在处理数据过程中计算得：

    V(NaOH)(平均消耗)＝1/4(14.98＋15.00＋15.02＋15.95)mL＝15.24 mL．

    试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由．

    ________________________________________________________________．

    (2)乙同学用0.1000 mol/L　NaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表．

    ①请作出pH－V(NaOH)图．

    ①由表和图可知：在允许的误差范围(±0.1%)内，pH突变

    (滴定突跃)范围为________．

    所以可选择________作指示剂．

    附：常见指示剂的变色范围

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    （2012?青浦区二模）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）．

    实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象
    1 40mL HCl 40mL NH3 产生白烟
    2 40mL Cl2 10mL水 剩余气体为20mL
    3 30mL NO 15mL O2
    4 20mL AlCl3溶液 10mL NaOH溶液 生成白色沉淀，后消失
    （1）如果实验1甲针筒内改装15mL Cl2，乙针筒内仍为40mL NH3，实验时，甲针筒内也有白烟产生．写出有关反应的化学方程式
    3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
    3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
    ．
    （2）由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为
    1：2
    1：2
    ．
    （3）实验3反应后甲针筒内气体的体积为
    15ml～30ml
    15ml～30ml
    ．
    （4）实验4中，AlCl3溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为
    0.8
    0.8
    mol/L．
    （5）将上述装置作以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图．在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体．将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半．A处的物质是
    Na2O2
    Na2O2
    ，甲针筒内的气体为
    O2
    O2
    ．

    （6）有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）．乙针筒内装有50mL空气．实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL．
    （1）A处的物质是
    c
    c
    （选填编号）．
    a．碳粉  b．二氧化锰    c．铜粉  d．氧化铜
    （2）已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为
    -0.05或-5%
    -0.05或-5%
    ．

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    用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定100 mL 0.1 mol·L－1盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围为

    A.6.9～7.1                   B.3.3～10.7                  C.4.3～9.7                        D.6～8

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    （12分）(1) 室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
    ①__            _和_          __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
    ②_        __和_          __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。 (2)今有a.盐酸  b.硫酸  c.醋酸三种酸：
    ①在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（填酸的序号，下同）。
    ②在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
    ③物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________。

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