将1mol某饱和醇分成两等份，一份充分燃烧生成1.5mol CO₂，另一份与足量的金属钠反应生成5.6L（标准状况）H₂．这种醇分子的结构中除羟基氢外，还有两种不同的氢原子，则该醇的结构简式为（　　）

（2010?桂林二模）某课外实验小组设计了如图所示装置进行“一器多用”的实验探究（夹持装置已略去）．
（1）该小组同学用该装置进行“H₂的制取及燃烧性质验证”实验．他们设计了如下的实验步骤：
a．组装装置并检验气密性
b．装入药品，关闭活塞m和n，固定在铁架台上
c．打开分液漏斗活塞m，使反应开始
d．当观察到B中有较多气体时，打开活塞n并点燃气体
回答下列问题：
①以上某步骤中有一处明显的操作错误，请指出错误之处
②该小组同学在进行c步骤操作时，发现分液漏斗中的溶液不能滴下，你认为可能的原因有．
（2）该装置还可用于制取并收集少量其他气体，用字母代号填空：下列气体中哪些可以用该装置来制取和收集；若将装置B中的水换成CCl₄，下列气体中哪些可以用该装置来制取和收集．
A．O₂　　　B．NO　　　C．SO₂　　　D．NH₃　　　E．C₂H₂　　　F．C₂H₄
（3）该小组同学用该装置进行定量实验，以确定某稳定饱和脂肪醇的结构．
①反应前，先对量气管进行第一次读数，读数为40.0mL，然后在A中加入5gNa和0.62g待测醇，充分反应后，再进行第二次读数，读数为264.0mL（所有数据均已换算成标准状况时的数值）．读数时要注意的是：一是使视线与凹液面最低处相平，二是．
②为了进一步确定该醇的结构，又将0.62g该醇充分燃烧，可以生成0.02mol的CO₂和0.03mol的H₂O，已知两个或者两个以上的羟基连在同一个C原子上不能形成稳定的醇，根据上述信息计算确定该饱和醇的结构简式为．

某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe₂O₃中的一种或两种．一化学兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成，请协助完成，并回答有关问题．
（1）李同学利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液，确定其组成．

编号	实验操作	实验现象与结论
①	取少量粉末放入试管中，注入1mol/L的硫酸	粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色
②	将“①”中所得溶液分成两份；向其中一份滴加几滴KSCN溶液，振荡	若溶液变为 血红色 血红色 ，说明有Fe2O3存在
③	在另一份中加入少量KMnO4溶液	若溶液 紫色褪去 紫色褪去 ，说明有FeO存在

（2）王同学查阅资料后获悉：H₂C₂O₄

浓硫酸

△

CO↑+CO₂↑+H₂O，并拟用下列装置进行定量探究．

①装置甲的作用是；装置丁中的实验现象是．
②实验开始时，王同学发现打开分液漏斗旋塞，浓硫酸无法滴下，原因是．
③若丙中铁的氧化物质量为3.04g，完全反应后丁中生成沉淀的质量为9.85g．试通过计算确定该铁的氧化物的成分及其物质的量之比．

（2010?漳州二模）[化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
（1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是．
（2）PCl₃和CH₄中心原子的杂化类型相同，PCl₃分子的空间构型是．
（3）钛原子的电子排布式为．在浓的TiCl₃溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl₃?6H₂O的绿色晶体，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生1mol氯化银沉淀，则该配合物阳离子的化学式为，形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是（填化学式）．
（4）铁元素在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元．两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为．

某化学小组设计实验验证温度对化学反应速率的影响．
【实验用品】0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液、0.1mol/L H₂SO₄、烧杯、冷水、热水、秒表等
【实验步骤】
Ⅰ．取两支试管各加入5mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃．
Ⅱ．另取两支试管各加入5mL 0.1mol/L H₂SO₄．
Ⅲ．…
Ⅳ．一段时间后，分别混合并搅拌．
Ⅴ．记录实验现象及数据．
（1）步骤Ⅲ的操作为．
（2）该实验需要记录的实验数据是．
（3）Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应的化学方程式为．
（4）能说明温度升高反应速率增大的现象是．