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    2．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气.已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极: Pb+SO42-=PbSO4+2e 正极: PbO2+4H++SO42-+2e=PbSO4+2H2O 今若制取0.050molCI2.这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 ( ) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
    负极：Pb+SO42-+2e-→PbSO4      
    正极：PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O
    今若制得氯气0.10mol，这时电池内消耗硫酸的物质的量至少是（　　）

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    实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
    负极 Pb+SO42-=PbSO4+2e- 
    正极 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
    今若制得Cl20.050摩，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（　　）

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    实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO
     
    2-
    4
    =PbSO4+2e-正极：PbO2+4H++SO
     
    2-
    4
    +2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.010mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（　　）

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    实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

    负极：Pb+PbSO4+2e-

    正极:PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O

    又知电解饱和食盐水时：2Cl--2e-Cl2↑

    今若制得0.05 mol Cl2，这时电池内部消耗H2SO4的物质的量至少是(    )

    A.0.025 mol            B.0.05 mol             C.0.10 mol            D.0.20 mol

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    实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气。已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

    负极：Pb+PbSO4+2e-

    正极：PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O

    若制得0.050 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(    )

    A.0.025 mol           B.0.050 mol             C.0.10 mol            D.0.20 mol

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