原子相对质量:H:1 Cl:35.5 Ca:40 C:12 O:1629. 某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数.取来了一些矿石.并取稀盐酸200g.平均分成4份.进行实验.结——青夏教育精英家教网—

原子相对质量:H:1 Cl:35.5 Ca:40 C:12 O:1629. 某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数.取来了一些矿石.并取稀盐酸200g.平均分成4份.进行实验.结果如下: 实验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.54 3.08 4.4 m ⑴ 哪几项反应中盐酸有剩余 , ⑵ 上表中m的数值是 , ⑶ 试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数. 【查看更多】

质量守恒定律是初中化学中的一条重要规律．请利用质量守恒定律的相关知识回答下列问题．
（1）蜡烛在空气中充分燃烧时，产物为二氧化碳和水，则蜡烛中一定含有的元素是

C、H

（用元素符号填空），理由是

依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，蜡烛燃烧产物水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素，由于空气中的氧气参加了反应，因此蜡烛中一定含有的元素是碳元素和氢元素

．
（2）将ag氯酸钾与bg 二氧化锰充分混合、加热，待完全反应后，称得剩余固体质量为cg．由以上信息可知：生成物中氯化钾的质量为

c-b

g，氧气的质量为

a+b-c

g．
（可能用到的相对原子质量：K-39；Cl-35.5；O-16；Mn-55）

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相对原子质量：H－1，C－12，O－16，P－31，Cl－35.5，Ca－40

人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]形成存在，其相对分子质量为1004．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：

(1)包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3g．那么一盒牛奶含钙至少________g．

(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数．

(3)若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？

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(可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16　Al－27　Cl－35.5　Ca－40)

铝土矿的主要成分是氧化铝(Al₂O₃)，在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是________，170 t含氧化铝80％的铝土矿，理论上可炼出金属铝________吨．

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可能用到的相对原子质量：Ca:40 Cl:35.5 H:1 O:16 C:12

48、南漳华新水泥厂生产的水泥畅销各地，生产的原料之一有石灰石。某化学兴趣小组对石灰石进行探究。取该石灰石样品16g，把200g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。请计算：

序号	加入稀盐酸的质量／g	乘余固体质量／g
第1次	50	11
第2次	50	6
第3次	50	4.8
第4次	50	m

⑴上表中m的数值为；

⑵整个过程中参加反应的稀盐酸质量为 g(注意包括稀盐酸中的水)；

⑶求第2次反应完毕后所得溶液溶质的质量分数(写出解题过程，结果精确到0.1﹪)

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可能用到的相对原子质量：Ca:40 Cl:35.5 H:1 O:16 C:12

48、南漳华新水泥厂生产的水泥畅销各地，生产的原料之一有石灰石。某化学兴趣小组对石灰石进行探究。取该石灰石样品16g，把200g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。请计算：

序号	加入稀盐酸的质量／g	乘余固体质量／g
第1次	50	11
第2次	50	6
第3次	50	4.8
第4次	50	m

⑴上表中m的数值为；

⑵整个过程中参加反应的稀盐酸质量为 g(注意包括稀盐酸中的水)；

⑶求第2次反应完毕后所得溶液溶质的质量分数(写出解题过程，结果精确到0.1﹪)

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