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    29．⑴写出氯化铁溶液跟氨水反应的离子方程式: ⑵写出实验室制取乙烯的化学方程式: 该反应属于 反应. ⑶写出苯与硝酸在浓硫酸作用下发生反应的化学方程式 该反应属于 反应. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    写出下面反应的离子方程式：
    （1）单质铜与稀硝酸反应：________________________
    （2）铜片插入硝酸银溶液：________________________
    （3）氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：________________________
    （4）钠与水反应：________________________
    （5）铝跟氢氧化钠溶液反应：________________________
    （6）氯气通入水中：________________________
    （7）氯化铁溶液加入碘化钾溶液：________________________
    （8）氯化铝溶液跟过量氨水反应：________________________
    （9）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
    ________________________。 在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式
    ___________________________。

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    6.下列离子方程式书写正确的是 (  )

    A.标准状况下2.24L通入1mol/L 100NaOH溶液中：

    B.向漂白粉溶液中通入气体：

    C.水解：

    D.等物质的量的与在溶液中反应：

    7.下列离子方程式正确的是 (  )

    A．在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：

     = 

    B．在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化硫气体：

     = 

    C．氯化铁水解： = 

    D．氯气通入水中： =  

    8、下列反应的离子方程式正确的是 (  )

    A.碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应：

    2HCO3－+Ca2++2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O

    B.向硝酸溶液中加过量氨水：OH-+H+=H2O

    C.向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+FeCl3=2Fe2++3Cl-

    D.向硝酸镁溶液中加过量氨水：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

    9、下列离子方程式正确的是 ( )

    A.FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

    B.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

    C.Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO2-

    D.铜与浓硫酸反应放出SO2：Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O

    10、下列离子方程式不正确的是  (  )

    A.饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：

    CO32-+H+=HCO3-

    B.澄清的石灰水与醋酸反应：

    OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O

    C.铝粉溶于NaOH溶液中：

    Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑

    D.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：

    AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-


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    无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下
    （1）已知：
    C(s)＋1/2O2(g)==CO(g) △H＝－110.5kJ/mol
    2Fe(s)＋3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H＝－822.1kJ/mol
    请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式___________________________。
    （2）反应2CO＋O22CO2的平衡常数为K1；反应4Fe＋3O22Fe2O3的平衡常数K2，则反应
    3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2的平衡常数K与K1、K2的关系式___________。
    （3）高温下，氧化铁能跟碳发生下列反应：
    ① Fe2O3＋3C2Fe＋3CO ② Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
    若反应产生的气体是CO2和CO，则的取值范围是_________________。
    （4）氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因____________________。
    （5）氯化炉中发生：3Cl2(g)+3C(s)＋Al2O3(s)2AlCl3(g)＋3CO(g) △H>0，欲提高金属铝的氯化效果,不可采取的措施是______(填序号):
    ①增加C的量 ②多通入Cl2 ③升高温度 ④移走部分AlCl3(g)
    ⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O2的方法，其目的是________________。
    （6）沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol/L时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c(Al3+)＝0.2mol/L。此时所得沉淀中_____(填“是”或“否”）含有Al(OH)3。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10-33)。

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    无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业制备无水AlCl3的流程如下：

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    （1）已知：C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+
    3
    2
    O2（g）═Fe2O3（s）△H=-822.1kJ/mol
    请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式______．
    （2）反应2CO+O2
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    2CO2的平衡常数为K1；反应4Fe+3O2
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    2Fe2O3的平衡常数K2，则反应3CO+Fe2O3
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    2Fe+3CO2的平衡常数K与K1、K2的关系式______．
    （3）高温下，氧化铁能跟碳发生下列反应：
    ①Fe2O3+3C
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO ②Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2若反应产生的气体是CO2和CO，则
    n(C)
    n(Fe2O3)
    的取值范围是______．
    （4）氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因______．
    （5）氯化炉中发生：3Cl2（g）+3C（s）+Al2O3（s）
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    2AlCl3（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金属铝的氯化效果，不可采取的措施是______（填序号）：
    ①增加C的量 ②多通入Cl2③升高温度 ④移走部分AlCl3（g） ⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O2的方法，其目的是______．
    （6）沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol/L时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2mol/L．此时所得沉淀中______（填“是”或“否”）含有Al（OH）3．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33）．

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    无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业制备无水AlCl3的流程如下：

    （1）已知：C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+
    3
    2
    O2（g）═Fe2O3（s）△H=-822.1kJ/mol
    请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式
    3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
    3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
    ．
    （2）反应2CO+O22CO2的平衡常数为K1；反应4Fe+3O22Fe2O3的平衡常数K2，则反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2的平衡常数K与K1、K2的关系式
    K=
    K
    3
    1
    K2
    K=
    K
    3
    1
    K2
    ．
    （3）高温下，氧化铁能跟碳发生下列反应：
    ①Fe2O3+3C
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO ②Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2若反应产生的气体是CO2和CO，则
    n(C)
    n(Fe2O3)
    的取值范围是
    1.5＜
    n(C)
    n(Fe2O3)
    ＜3
    1.5＜
    n(C)
    n(Fe2O3)
    ＜3
    ．
    （4）氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因
    SO32-+H2OHSO3-+OH-
    SO32-+H2OHSO3-+OH-
    ．
    （5）氯化炉中发生：3Cl2（g）+3C（s）+Al2O3（s）2AlCl3（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金属铝的氯化效果，不可采取的措施是
    ①⑤
    ①⑤
    （填序号）：
    ①增加C的量 ②多通入Cl2③升高温度 ④移走部分AlCl3（g） ⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O2的方法，其目的是
    与C或CO反应，提供反应所需的热量
    与C或CO反应，提供反应所需的热量
    ．
    （6）沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol/L时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2mol/L．此时所得沉淀中
    否
    否
    （填“是”或“否”）含有Al（OH）3．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33）．

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