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    20．将6mol H2和2mol N2混合后置于体积可变的等压容器中.在一定温度下发生如下反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3.该反应达到平衡状态A时.测得气体的总物质的量 为7.6mol.若H2.N2.NH3的起始物质的量分别用a.b.c表示.回答下列问题: ⑴在达到平衡状态A的容器中通入少量N2.体系中N2的体积分数 (填“增大 或“减小 或“不变 ).若要使H2的体积分数再变到与平衡状态A相同.可采用的措施有 或 . ⑵若起始时a=3mol.b=1mol.且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同.则起始时c的值为 (填“某一数值 或“任意值 ). ⑶若要使反应开始向逆反应方向进行.且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同. 则起始时c的取值范围为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用反应6NO2+8NH3?7N2+12H2O可处理NO2．当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是
    23.52
    23.52
    L．
    （2）已知：
    反应1：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    反应2：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
    则反应3：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=
    -113
    -113
     kJ?mol-1
    （3）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是
    abc
    abc
    ．
    a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变
    c．NO和O2的物质的量之比保持不变      d．每消耗1molO2同时生成2molNO2
    （4）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
    物质 CO H2 CH3OH
    浓度（mol?L-1） 0.9 1.0 0.6
    ①混合气体的平均相对分子质量
    18.56
    18.56
    ．
    ②列式并计算平衡常数K=
    0.67L2?moL-2
    0.67L2?moL-2
    ．
    ③若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c（H2）的取值范围是
    1mol?L-1＜c（H2）＜2mol?L-1
    1mol?L-1＜c（H2）＜2mol?L-1
    ．
    ④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正
    =
    =
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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