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    图中C%表示某气体反应物在体系中的百分含量.v表示反应速率.P表示压强.t表示反应时间.图(甲)为温度一定时.压强的关系曲线.图(乙)为压强一定时.在不同时间体系中某气体反应物的百分含量(C%)与温度的关系曲线.同时符合以下两个图像的反应是( ) A.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O B.N2O3(g) NO2 C.3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3 D.CO2 2CO (甲) (乙) 第Ⅱ卷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．
    请回答下列问题：
    （1）写出上述反应的化学方程式
     
    ．
    （2）该反应的正反应是
     
    反应（填“放热”或者“吸热”），
    （3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
    物质 CH3OH（g） CH3OCH3（g） H2O（g）
    浓度/（mol?L-1） 0.54 0.68 0.68
    ①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正
     
     v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中
     
    点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B
     
    D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是
     
    ．
    （4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是
     

    a．升高温度                b．加入催化剂          c．压缩容器的体积
    d．增加水蒸气的浓度        e．及时分离出产物．

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    在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．该反应过程中的能量变化如图2所示．
    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    0.225
    0.225
    mol/（L?min）．
    （2）该反应的平衡常数表达式为
    K=
    c(CH3OH)c(H2O)
    c(CO2)c3(H2)
    K=
    c(CH3OH)c(H2O)
    c(CO2)c3(H2)
    ．该条件下的平衡常数K=
    5.33
    5.33
    （可用分数表示），温度升高，K值
    减少
    减少
    （填“增大”“不变”或者“减少”）
    （3）如果在达平衡后某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，则平衡
    b
    b
    （填写序号）．
    a．向正反应方向移动    b．向逆反应方向移动    c．不移动    d．无法确定平衡移动方向
    （4）下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
    CD
    CD
    ．
    A．升高温度                B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离    D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （5）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1
    减小
    减小
    ，E2
    减小
    减小
    （填“增大”“减小、”“不变”）．对反应热是否有影响？
    无
    无
    ，原因是
    催化剂不能改变反应物的总能量与生成物总能量的差值，即反应热不变
    催化剂不能改变反应物的总能量与生成物总能量的差值，即反应热不变
    ．

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    向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
    I．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802.6kJ/mol
    II．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-322.0kJ/mol
    III．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.2kJ/mol
    Ⅳ．CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H4=+165.0kJ/mol
    请回答下列问题：
    （1）CH4的燃烧热△H______△H1．（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在反应初始阶段，反应II的反应速率大于反应III的反应速率．比较反应II的活化能EII和反应III的活化能EIII的大小：EII______EIII（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在1L固定容积密闭容器中投入1.8mol CH4和3.6mol H2O（g），若只发生反应Ⅳ，测得CH4、H2O（g）及某一生成物的物质的量浓度（c）随反应时间（t）的变化如图所示[第9min前H2O（g）的物质的量浓度及第4min～9min之间X所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出，条件有变化时只考虑改变一个条件）．
    ①0～4min内，H2的平均反应速率υ（H2）=______mol?-1；
    ②反应在5min时的平衡常数K=______；
    ③第6min时改变的条件是______；判断理由是______；
    ④比较第5min时的平衡常数K5min与第10min时平衡常数K10min的大小：K5min______K10min （填“＞”、“=”或“＜”），原因是______．

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    如图表示由短周期元素组成的一些物质之间的转化关系（某些反应产物已略去）．各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．
    （1）物质F的化学式：
    NO2
    NO2
    ．
    （2）物质B的电子式：
    ．
    （3）写出C→E的化学方程式：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    高温高压
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    高温高压
    4NO+6H2O
    ．
    （4）写出G→E的离子方程式：
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．

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    T℃时，反应物生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度C的变化如图甲所示；若保持其他条件不变时，温度分别为T1，T2时，X的体积分数、温度与时间关系如图乙所示．则下列结论正确的是（　　）
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    A、在t1时间内，用X表示该反应的平均速率为0.6mol/L?minB、在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强平衡向逆反应方向移动C、T℃时，在相同容器内若由0.1mol/LX，0.3mol/LY，0.4mol/LZ进行反应，平衡时Z的浓度仍为0.4mol/LD、其他条件不变，温度升高时，正逆反应速率都加快，Y的转化率也加大

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