（7分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：

（1）托盘天平称量5.0 g固体试剂，用500 mL容量瓶中配成待测液备用。

（2）将标准盐酸装在已经润洗过的25.00 mL酸式滴定管中，调节液面位置在          处，并记下刻度。

（3）取20.00 mL待测液，待测定。用甲基橙试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由          刚好至        色时为止。

（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00 mL，计算NaOH的质量分数为            。

（5）试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的                。

A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量待测液溅出

D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴   

E．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视

（7分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：

（1）托盘天平称量5.0 g固体试剂，用500 mL容量瓶中配成待测液备用。

（2）将标准盐酸装在已经润洗过的25.00 mL酸式滴定管中，调节液面位置在          处，并记下刻度。

（3）取20.00 mL待测液，待测定。用甲基橙试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由          刚好至        色时为止。

（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00 mL，计算NaOH的质量分数为           。

（5）试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的               。

A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量待测液溅出

D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴   

E．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视

草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。

（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol·L^-1的KMnO₄酸性溶液，分别向其中加入0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。

实验中发生反应的离子方程式为：      ；

预期现象是：

①溶液的颜色由      色变为      色，

②其中加入      mol·L^-1H₂C₂O₄的那支试管中的溶液先变色。

然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。

本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分：

表1　试验安排及结果

应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表

表2　各因素水平的数据处理结果

（2）由表2可知，三因素中，      的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而      的浓度对反应速率的影响不显著。

（3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为      mol·L^-1、草酸浓度为      mol·L^-1时，反应最快。即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。

根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：

表3　不同硫酸浓度下的褪色时间

（4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为      mol·L^-1和      mol·L^-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。

结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。

（7分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
（1）托盘天平称量5.0 g固体试剂，用500 mL容量瓶中配成待测液备用。
（2）将标准盐酸装在已经润洗过的25.00 mL酸式滴定管中，调节液面位置在         处，并记下刻度。
（3）取20.00 mL待测液，待测定。用甲基橙试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由         刚好至       色时为止。
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00 mL，计算NaOH的质量分数为           。
（5）试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的               。