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    已知:2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g),△H= –483.6 kJ·, H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=–285.8 kJ·,由此可知.在等温下蒸发45g液态水需吸收 kJ的热量. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；△H= 483.6 kJ?, H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的△H=285.8 kJ?,由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收_____　　 kJ的热量。

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    已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1；H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1，由此可知，在等温下蒸发45 g液态水需吸收_________kJ的热量。

     

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    (1)已知：N2(g)+O2(g)*2NO(g)；ΔH=180.5 kJ·mol-1

    4NH3(g)+5O2(g)*4NO(g)+6H2O(g)；ΔH=-905 kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)*2H2O；ΔH=-483.6 kJ·mol-1

    则N2(g)+3H2(g)*2NH3(g)的ΔH=________。

    (2)工业上在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1 L的密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_______________。

    ①增大压强②增大反应物的浓度③使用催化剂④降低温度

    (3)当化学反应N2(g)+2H2(g) *2NH3(g)达到平衡后改变某些条件(不改变N2、H2和NH3的用量)，反应速率与反应时间的关系如下图，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是___________________。当温度为T ℃时，将4a molH2和2a molN2放入1 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为___________。

    (4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：

    ①请写出氢氧燃料电池中的电极反应式：

    负极：____________________________________________________________；

    正极：____________________________________________________________。

    ②上图装置中，某一铜电极的质量减轻了3.2 g，则a极上消耗的O2在标准状况下体积为___________L.

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    已知：
    ①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.kJ·mol-1；
    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ· mol-1。
    则制备水煤气的反应C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2(g)的 △H为

    [     ]

    A.+262.6 kJ·mol-1
    B.- 131.3 kJ·mol-1
    C.- 352.3 kJ·mol-1
    D.+131.3kJ·mol-1

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    已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)CO2(g)；ΔH＝―393.5 kJ/mol

    2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)；ΔH＝―483.6 kJ/mol

    现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2 mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53 kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是

    [　　]

    A．

    1∶1

    B．

    1∶2

    C．

    2∶3

    D．

    3∶2

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