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    0.1mol/L的NH4Cl溶液中.离子浓度大小排列正确的是: A.c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+) B.c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+) C.c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D.c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+)> c(OH-) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （7分）
    (1)在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是                      
    (2)电解质溶液中存在着多种平衡，现有室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液，pH=8，回答问题：
    ①写出溶液中存在的多种平衡（用离子方程式表示）                               
    ②下面关系式正确的是________

    A．c(Na+) + c(H+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH－)
    B．c(Na+) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H2CO3) > c(H+)
    C．c(OH—) = c(H+) + c(H2CO3) — c(CO32－)
    D．c(Na+) = c(HCO3－) + c(H2CO3)

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    （7分）
    (1)在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是                      
    (2)电解质溶液中存在着多种平衡，现有室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液，pH=8，回答问题：
    ①写出溶液中存在的多种平衡（用离子方程式表示）                               
    ②下面关系式正确的是________
    A．c(Na+) + c(H+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH－)
    B．c(Na+) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H2CO3) > c(H+)
    C．c(OH—) = c(H+) + c(H2CO3) — c(CO32－)
    D．c(Na+) = c(HCO3－) + c(H2CO3)

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    有关离子浓度大小比较的判断正确的是（　　）

    A．常温下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝1×10－2 mol/L
    B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
    C．KHSO3溶液呈酸性，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞ c(SO32－)＞c(OH－)
    D．0.1mol·L－1 NH4Cl和0.1mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性：
    c(NH3·H2O) >c(Cl－) > c(NH4＋)> c(OH－) >c(H＋)

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    有关离子浓度大小比较的判断正确的是（　　）

    A．常温下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－ c(B－)＝1×10－2 mol/L

    B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

    C．KHSO3溶液呈酸性，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞ c(SO32－)＞c(OH－)

    D．0.1mol·L－1 NH4Cl和0.1mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性：

    c(NH3·H2O) >c(Cl－) > c(NH4＋)> c(OH－) >c(H＋)

     

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    有关离子浓度大小比较的判断正确的是（　　）
    A．常温下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝1×10－2 mol/L
    B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
    C．KHSO3溶液呈酸性，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞ c(SO32－)＞c(OH－)
    D．0.1mol·L－1 NH4Cl和0.1mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性：
    c(NH3·H2O) >c(Cl－) > c(NH4＋)> c(OH－) >c(H＋)

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