I .如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现欲利用这些药品分别制取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四种气体，试回答以下问题．

 (1) 选用A装置可制取的气体有           ，选用B装置可制取的气有                     ，

通常选用C装置制取的气体有                    。

(2) 写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：                                      。

若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的                    (填序号)

a. 生石灰    b. 浓硫酸    C. 五氧化二磷     d. .碱石灰

II. (3) 实验室制取的一氧化氮气体利用右图装置选用必要试剂如何进行收集？

                                                                 。

III.(4) 现安装一套实验室利用液一液反应制备气体的装置。有人设计了五步操作，请你安排出正确而简捷的程序，将序号填入括号内。

(     )将蒸馏烧瓶固定在铁架台上。

(     )把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度,固定铁圈,放好石棉网。

(     )用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集器中。

(     )检查装置的气密性(利用对固定装置进行微热的方法来检查气密性，假定瓶口漏气而需要更换橡皮塞)。

(     )在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。

实验室可以通过三条途径按不同要求来制取氮气：

①加热条件下用NH₃还原CuO制得纯净的N₂和活性铜粉；

②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N₂；

③加热NaNO₂（一种致癌物质）与NH₄Cl的混合浓溶液制取N₂。

如图所示，给出了按上述途径制N₂的可供选择的几种实验仪器，其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。

（1）按途径①制取N₂时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取，最好要用上述仪器中的          （填仪器代码，下同）作为氨气发生装置，该反应的化学方程式为                           。要制取并收集纯净的N₂（允许含少量的水蒸气），还应使用到上述仪器中的             （按气流从左到右的顺序列出）。

（2）按途径②制取N₂，原料气空气是通过向             （填上述仪器代码）中加入 

          而送入反应器的。

（3）上述三种制取N₂的途径，①和②两条途径常常被协同使用而越来越受到人们的关注，这种方法与途径③相比其优越性在于                               。

实验室可以通过三条途径按不同要求来制取氮：

①加热条件下用NH₃还原CuO制得纯净的N₂和活性铜粉；

②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N₂；

③加热NaNO₂（一种致癌物质，有剧毒）与NH₄Cl的混合浓溶液制取N₂。

如图所示，给出了按上述途径制N₂的可供选择的几种实验仪器，其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。

（1）按途径①制取N₂时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取，最好要用上述仪器中的          （填仪器代码，下同）作为氨气发生装置，该反应的化学方程式为                           。要制取并收集纯净的N₂（允许含少量的水范气），还应使用到上述仪器中的             （按气流从左到右的顺序列出）。

（2）按途径②制取N₂，原料气空气是通过向             （填上述仪器代码）中加入

                   而送入反应器的，反应器内发生的现象是                   。

（3）上述三种制取N₂的途径，①和②两条途径常常被协同使用而越来越受到人们的关注，这种方法与途径③相比其优越性在于                               。

氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。

（1）实验室通常用NH₄Cl固体与Ca(OH)₂固体混合共热制取氨气。

①写出实验室制取氨气的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

②浓氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl₂ +8NH₃＝　N₂ + 6NH₄Cl，在该反应中，氧化剂是 　　 　（填化学式），检测时观察到的现象是 　　　　　　 ，21.3 g氯气能氧化氨气　　　 mol。

（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是　　 （填字母）。

①幕布的着火点升高

②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度

④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气

A．①②　 B．③④　 C．①③　 D．②④

（3）实验室可用NH₄Cl溶液与饱和的NaNO₂溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：

NaNO₂＋NH₄Cl　 NaCl＋N₂↑＋2H₂O

实验装置如右图所示，试回答：

①装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是　　 （填写编号）。

a．防止饱和溶液蒸发

b．保证实验装置不漏气

c．使饱和NaNO₂溶液容易滴下

②加热前必须进行的一个操作步骤是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

③收集N₂最适宜的方法是　　　　　 （填写编号）

a．排空气法收集在集气瓶中

b．排水法收集在集气瓶中

c．直接收集在球胆或塑料袋中

方法一：将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜等。

方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。

方法三：将亚硝酸钠（NaNO₂）和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。

方法一有关装置如下图所示（其中有些仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未画出）：

请回答下列问题：

（1）方法一制氮气：氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，应选用__________（填编号）作发生装置，该反应的化学方程式为______________________________。要制取并收集较纯净的氮气（可含有少量的水），还应使用上述装置中的（填装置的编号，并按气流方向从左向右列出）_____________________________________________________________________。

（2）制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。这两种方法与方法三相比，其优越性在于______________________________。