常温下.甲.乙两溶液的pH值分别为6和8.下列说法正确的是 (A)甲中H+数目不一定为乙中的100倍 (B)甲可能是稀氨水 (C)乙可能是稀醋酸 (D)甲不可能是强酸.乙不可能是——青夏教育精英家教网—

常温下.甲.乙两溶液的pH值分别为6和8.下列说法正确的是 (A)甲中H+数目不一定为乙中的100倍 (B)甲可能是稀氨水 (C)乙可能是稀醋酸 (D)甲不可能是强酸.乙不可能是强碱溶液【查看更多】

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（2013?太原模拟）常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（　　）

A．甲中水电离出来的H⁺的物质的量浓度是乙中水电离出来的H⁺的物质的量浓度的10倍

B．物质的量浓度c（甲）＞10c（乙）

C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V（甲）=10V（乙）

D．甲中的c（OH^-）为乙中的c（OH^-）的10倍

短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A与C可形成A₂C₂和A₂C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA₃化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族：E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6．
（1）E在元素周期表中的位置是

第三周期第ⅥA族

（2）由A、C、F三种元素按原子个数比、1：1：1组成的化合物与BA₃反应生成B的单质，写出该反应的化学方程式

3HClO+2NH₃=3HCl+N₂+3H₂O

．
（3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的

c(H+)甲

c(H+)乙

10^-4

；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）用如图所示装置电解由D与F形成盐的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极的电极反应式为

Fe-2e^-=Fe²⁺

，溶液中出现的现象是

产生气泡，有白色沉淀生成

．

常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列关于溶液中量的关系判断正确的是（　　）

A、H⁺浓度：10c （H⁺）_甲=c （H⁺）_乙

B、OH^-浓度：c （OH^-）_甲=10 c （OH^-）_乙

C、与等量NaOH反应耗酸体积：10V（甲）＞V（乙）

D、溶液浓度：c（甲）＞10c（乙）

常温下，甲溶液中水电离出的H^＋浓度为10^－12 mol/L，乙溶液中水电离出的H^＋浓度为
10^－2mol/L，下列说法正确的是

A．甲、乙两溶液的pH不可能相同

B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H₂

C．HCO₃^－不可能在甲、乙两溶液中大量共存

D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液

常温下，甲、乙两杯醋酸的稀溶液，甲的pH=2，乙的pH=3，对下列叙述的判断不正确的是

A．甲中水电离出的H⁺的物质的量浓度是乙中水电离出的H⁺的物质的量浓度的1/10

B．物质的量浓度c(CH₃COOH)_甲>10c(CH₃COOH)_乙

C．中和等量NaOH溶液需甲乙两杯醋酸溶液的体积：10V(CH₃COOH)_甲>V(CH₃COOH)_乙 D．甲中的c(OH^-)为乙中c(OH^-)的1/10

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