常温下.甲.乙两溶液的pH值分别为6和8.下列说法正确的是 (A)甲中H+数目不一定为乙中的100倍 (B)甲可能是稀氨水 (C)乙可能是稀醋酸 (D)甲不可能是强酸.乙不可能是强碱溶液 查看更多

 

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(2013?太原模拟)常温下,甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,对下列叙述的判断正确的是(  )

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短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,A与C可形成A2C2和A2C两种化合物;B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙;D与A位于同一主族:E与C形成的化合物是大气污染物,容易形成酸雨;F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6.
(1)E在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族

(2)由A、C、F三种元素按原子个数比、1:1:1组成的化合物与BA3反应生成B的单质,写出该反应的化学方程式
3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O
3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O

(3)常温下,若甲、乙两溶液的pH均等于5,则由水电离出的
c(H+)c(H+)
=
10-4
10-4
;乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

(4)用如图所示装置电解由D与F形成盐的饱和溶液时,若阴、阳极都用铁作电极,则阳极的电极反应式为
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
,溶液中出现的现象是
产生气泡,有白色沉淀生成
产生气泡,有白色沉淀生成

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常温下,甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,下列关于溶液中量的关系判断正确的是(  )

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常温下,甲溶液中水电离出的H浓度为10-12 mol/L,乙溶液中水电离出的H浓度为
10-2mol/L,下列说法正确的是

A.甲、乙两溶液的pH不可能相同
B.甲、乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2
C.HCO3不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D.甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液

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常温下,甲、乙两杯醋酸的稀溶液,甲的pH=2,乙的pH=3,对下列叙述的判断不正确的是

A.甲中水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+的物质的量浓度的1/10

B.物质的量浓度c(CH3COOH)>10c(CH3COOH)

C.中和等量NaOH溶液需甲乙两杯醋酸溶液的体积:10V(CH3COOH)>V(CH3COOH) D.甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的1/10

 

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