利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)T℃时将3molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO₂的转化率为　 。(1分)

(2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是　　　　　　　　 （填序号）(2分)

　 ①SO₂的体积分数不再发生变化　 ②容器内压强不再发生变化　 ③容器内气体分子总数不再发生变化　 ④相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成n molO₂　 ⑤相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成2n molSO₃

(3) 反应　　　 （填“放出”或“吸收”）　　 热量（用E₁、E₂或E₃表示）(2分)。

(4)若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，

将SO₂、O₂以一定压强喷到活性电极上反应。

写出两电极的电极反应式：

　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2分)

为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为　　　 (2分)

（13分）

一种用途较广泛的有机玻璃树脂聚丁烯酸甲酯，合成这种高聚物有多种途径，有一种合成途径的副产品污染少或无污染，原子利用率较高，符合“绿色化学”的要求，其合成路线如下：

试解答下列问题：

（1）写出A代表的有机物结构简式：　　　　　　　　　　(2分)

（2）写出E的两种羧酸类同分异构体的结构简式：　　　　　　　、　　          (4分)

（3）在上述反应中，原子利用率最高的化学反应（填写序号）：　　　　　(2分)

（4）此合成途径：②的化学反应类型：　　　　　　　　　　(1分) ④的化学反应类型：　　　　　　　　　　(1分)

（5）写出⑤的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)

（6）聚丁烯酸甲酯__________固定的沸点（填“有”或“没有”）。(1分)