下列叙述正确的是（　　）

室温下有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是（　　）

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是（　　）

已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和（NH₄）₂SO₄都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾（FeSO₄?7H₂O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据下图回答：

（1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na₂CO₃溶液清洗，请用离子方程式表示Na₂CO₃溶液呈碱性的原因：．
（2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：
A．沉淀的颗粒较大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈胶状    D．沉淀呈絮状
（3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：．步骤2中溶液趁热过滤的原因是．
（4）步骤3中，加入（NH₄）₂SO₄固体后，应加热到时，停止加热．需经过的实验操作包括：、、减压过滤（或抽滤）等得到较为的晶体．
（5）抽滤装置的仪器有：、、安全瓶、抽气泵组成．
（6）产品中Fe²⁺的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺．为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄标准液滴定的方法．
称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺ 全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积 10.00mL．
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
Fe²⁺+MnO₄^-+=Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O
②本实验的指示剂．
A．酚酞    B．甲基橙   C．石蕊   D．不需要
③KMnO₄溶液置于（酸式、碱式）滴定管中
④终点颜色的变化：．
⑤产品中Fe²⁺的质量分数为．
（7）在25℃时，相同物质的量浓度的（NH₄）₂ CO₃、（NH₄）₂SO₄、摩尔盐三种盐溶液a，b，c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：．（用a，b，c回答）

下列对实验操作或对实验事实的描述正确的是（　　）