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    盛待测液滴定管水洗后.未用待测液润就取液入锥形瓶.造成待测液被稀释.测定结果浓度偏低. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    滴定实验是化学学科中重要的定量实验．
    请回答下列问题：
    （1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是
    CD
    CD
     （填选项字母）
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确．
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
    D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
    （2）氧化还原滴定--取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol?L-1
    的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中记录了实验数据：
    滴定次数 待测液体积
    （mL）    		 标准KMnO4溶液体积（mL）
    滴定前读数 滴定后读数
    第一次 25.00 0.50 20.40
    第二次 25.00 3.00 23.00
    第三次 25.00 4.00 24.10
    ①滴定时，KMnO4溶液应装在
    酸
    酸
     （填“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是
    锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
    锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色

    ②该草酸溶液的物质的量浓度为
    0.2 mol?L-1
    0.2 mol?L-1
    ．
    （3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
    参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是
    D
    D
     （填选项字母）．
    A．NaCl   B．NaBr   C．NaCN  D．Na2CrO4
    难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
    颜色 白 浅黄 白 砖红 白
    Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-12 1.0×10-12

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    用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol/L的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：
    NaOH起始读数 NaOH终点读数
    第一次 0.30mL  18.50mL
    第二次 0.10mL  18.20mL
    （1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为
    无色变为浅红
    无色变为浅红
    ；
    （2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
    0.1452
    0.1452
     mol/L；
    （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
    CD
    CD
    ．
    A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D、未用标准液润洗碱式滴定管．

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    （8分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：

     

    NaOH起始读数

    NaOH终点读数

    第一次

    0.40mL

    18.50mL

    第二次

    1.30mL

    18.05mL

    第三次

    3.10mL

    21.20mL

      （1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为      色到      色；

      （2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为            ；

    （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是            。

        A、 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

        B、 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    C、 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    D、 未用标准液润洗碱式滴定管

     

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    （8分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：

     

    NaOH起始读数

    NaOH终点读数

    第一次

    0.40mL

    18.50mL

    第二次

    1.30mL

    18.05mL

    第三次

    3.10mL

    21.20mL

      （1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为       色到       色；

      （2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为             ；

    （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是             。

        A、 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

        B、 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    C、 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    D、 未用标准液润洗碱式滴定管

     

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    用酸式滴定管量取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)。滴定结果如下
    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为__________
    [ 以下(2) - (7)小问均填所选编号字母：A. 偏高 B. 偏低 C.无影响 ]
    （2）酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗，则测得盐酸浓度________
    （3）开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度_______
    （4）锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，记下滴定管液面所在刻度，则测得盐酸浓度_______
    （5）盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗，则测得盐酸浓度_______，锥形瓶在装盐酸后，又加了少量蒸馏水后滴定，则测得盐酸浓度________
    （6）碱式滴定管在滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，则测得盐酸浓度_________
    （7）若用含少量NaCl的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是______

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