I．如图1为向25mL 0.1mol·L^—1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L^－1CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

⑴ B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间(若正确，此问不答)。
⑵关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。

I．如图1为向25mL 0.1mol·L^—1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L^－1CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

⑴ B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间(若正确，此问不答)。

⑵关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。

    锥形瓶中溶液   滴定管中溶液   选用指示剂   选用滴定管

A  碱            酸            酚酞        (乙)

B   酸            碱            甲基橙      (甲)

C   碱            酸            石蕊        (甲)

D  酸            碱            酚酞        (乙)

⑶ AB区间，c(OH^—)>c(H⁺)，则c(OH^—)与c(CH₃COO^—)大小关系是________。

A．c(OH^—)大于c(CH₃COO^—)       B．c(OH^—)小于c(CH₃COO^—)

C．c(OH^—)等于c(CH₃COO^—)        D．上述三种情况都可以

⑷在D点时，溶液中c(CH₃COO^—)＋c(CH₃COOH)________2c(Na⁺)(填“>”“<”或“＝”)。

Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H⁺) ＝ 10^—a mol·L^—1，c(OH^－) ＝ 10^—b mol·L^—1，已知a＋b＝13:

⑸该温度下水的离子积常数K_w的数值为________。

⑹该温度下(t℃)，将100mL 0.1mol·L^—1的稀H₂SO₄与100mL 0.4mol·L^—1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________。

（1）实验室配制480 mL 0.1mol·L^-1 NaOH溶液，回答下列问题

   ① 应用托盘天平称取氢氧化钠固体_______g。
   ② 配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________、__________。
   ③ 怎样检查容量瓶是否漏水（具体操作过程）

   ④ 若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是 A、偏高 B、偏低

      C、不变(用符号回答)
   i 定容时俯视刻度线___________；   ii 放在滤纸上称量NaOH固体_______。

  iii 搅拌或转移时，有液体溅出_______   iv 未冷至室温就转移定容_______

  v 转移前，容量瓶内有蒸馏水_______  vi 定容时水多用胶头滴管吸出_______
  ⑤请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 (标签如图)。

(2)、配制0.25mol·L^－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：

　　I 用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。

　　II 把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约1-2cm处，用滴管加水至刻度线。

　　III 写出一个标有配制日期的“0.25mol·L^－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：

　　（1）__________________________；（2）_________________________

　　（3）__________________________；（4）_________________________

　  （5）__________________________；（6）_________________________

__________________________

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH  CH₃COO^－+H⁺ ；ΔH>0

（1）25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是                 ；

①两溶液的pH相同           

②两溶液的导电能力相同   

③由水电离出的c(OH^－)相同    

④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同

（2）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水

量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化

的曲线是               ；

（3）25 ℃时，向体积为V_a mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的

NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，则V_a             V_b（填“＞”、“＜”或“＝”）

假设质检部门规定市售醋酸浓度不得低于4.8g/100mL，某同学欲用中和滴定的方法来测定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否达标。实验具体步骤如下：①托盘天平称取一定质量NaOH并配制成500mL NaOH溶液；②用已知浓度的盐酸标准溶液准确标定该NaOH溶液的浓度；③用上述已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。

（4）不直接用配置的NaOH溶液滴定样品，而要用标准盐酸先标定再滴定的原因是                                                                          ；

（5）若实验过程如下：准确量取该食用醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，再滴加酚酞指示剂，用标定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示剂由        色恰好变成__________色且              即为终点。

重复滴定多次，结果记录如下：

则该食用醋中醋酸的物质的量浓度＝________ mol·L^－1，是否合格        （填”是”或”否”）