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    用0.01mol/L NaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL.若滴定时终点判断有误差:①多加了一滴NaOH.②少加了一滴NaOH..则①和②溶液中C(OH-)之比值是( ) A.1 B.10-4 C.104 D.4×104 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用0.01mol/L NaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH。（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中C（OH-）之比值是

    A、1     B、10-4    C、104   D、4×104

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    用0.01mol?L-1 H2SO4和0.01mol?L-1 NaOH溶液，中和后加水至100mL．若在滴定时终点有误差：①多滴了1滴H2SO4；②少滴了1滴H2SO4（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下c（H+）之比的值是（　　）

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    用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后再加水至100mL．若滴定时终点判断有误差：（1）多加了1滴H2SO4，（2）少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL），则（1）和（2）两溶液的pH相差（　　）
    A、1B、2C、3D、4

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    用0.01mol·L-1  H2SO4滴定1mol·L-1  NaOH溶液，中和后加水至100.00mL。若滴定终点判断有误：（1）多加了1滴H2SO4；（2）少加了1滴H2SO4（设1滴H2SO4的体积为0.05mL）。则（1）与（2）溶液中H+离子的物质的量浓度之比为


    1. A.
      10
    2. B.
      50
    3. C.
      5×103
    4. D.
      104

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    用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后再加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：（1）多加了1滴H2SO4，（2）少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL），

    则（1）和（2）两溶液的pH相差                                     （    ）

    A.1         B．2            C．3              D、4

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