练习册

  • 练习册
  • 试题
    用某种量器对一种液体进行体积测量.设正确的读数为n mL.仰视读数为x mL.俯视读数为y mL.若x>n>y.则所用量器是( ) A.量筒 B.滴定管 C.容量瓶 D.移偏管 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用某种量器对一种液体进行体积测量，设正确的读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL。若x＞n＞y，则所用量器是(    )

    A.量筒

    B.滴定管

    C.容量瓶

    D.移液管

       

    查看答案和解析>>

    用某种量器对一种液体进行体积测量，设正确的读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL。若x>n>y，则所用量器是

    A、量筒    B、滴定管    C、容量瓶       D、移偏管

    查看答案和解析>>

    (1)用某种量器对一种液体进行体积计算，设正确读数为nmL，仰视读数为xmL，俯视读数为ymL．若x＞n＞y，则所用量器是________

    A、量筒

    B、酸式滴定管

    C、容量瓶

    D、碱式滴定管

    (2)试管内壁附有下列物质，能用稀盐酸除去的是________

    A、盛石灰水后留下的白色固体

    B、用足量H2还原CuO后留下的红色固体

    C、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体

    D、用足量CO还原Fe2O3后留下的黑色固体

    (3)中和滴定过程中，下列操作能否使测定结果(待测液的浓度数值)发生偏差，下列情况下使测定结果偏高的是________(用序号填写)

    A、滴定管用蒸馏水润洗后立即用于中和滴定

    B、滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失

    C、滴定完毕，尖嘴外留有液滴或标准溶液滴在锥形瓶外

    D、滴定接近终点时，用蒸馏水冲下滴定管尖嘴口的半滴溶液至锥形瓶中

    E、滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数

    查看答案和解析>>

    对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．
    （1）关于反应物之间的定量关系的研究：已知反应：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，该反应的离子方程式为：
    2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

    （2）关于反应速率、限度的研究：
    ①已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=
    5.6×10-10mol/L
    5.6×10-10mol/L
    ．
    ②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）
    Cu2O
    2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同时段产生O2的量见下表：
    时间/min 20 40 60 80
    n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
    则前20min的反应速率 v（H2O）=
    5.0×10-5mol?L-1?min-1
    5.0×10-5mol?L-1?min-1
    ；达平衡时，至少需要吸收的光能为
    0.968
    0.968
    kJ．

    ③向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示．附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同．已知，t3-t4阶段为使用催化剂[已知t0-t1阶段c（B）未画出]．请回答：
    I：t4-t5阶段改变的条件为
    减小压强
    减小压强
    ，
    II：B的起始物质的量为
    0.04mol
    0.04mol
    ．

    查看答案和解析>>

    对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．
    （1）关于反应物之间的定量关系的研究：已知反应：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，该反应的离子方程式为：______
    （2）关于反应速率、限度的研究：
    ①已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=______．
    ②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）数学公式2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同时段产生O2的量见下表：
    时间/min20406080
    n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
    则前20min的反应速率 v（H2O）=______；达平衡时，至少需要吸收的光能为______kJ．

    ③向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示．附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同．已知，t3-t4阶段为使用催化剂[已知t0-t1阶段c（B）未画出]．请回答：
    I：t4-t5阶段改变的条件为______，
    II：B的起始物质的量为______．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案