5.2 5.20 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

20 ℃时,若体积为Va,pH=a的某一元强酸与体积为Vb,pH=b的某一元强碱相混合,恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,请填写下列空白:

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)________,其理由是___________________________。

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________,其理由是___________________________。

(3)a的取值范围是___________________________。

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20℃时,若体积为Va,pH=a的某一元强酸与体积为Vb,pH=b的某一元强碱相混合,恰好中和,且已知VaVba=0.5b,请填写下列空白:

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_______,其理由是__________________。

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_______,其理由是__________________。

(3)a的取值范围是_____________。

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(12分)20 L恒容的密闭容器中,加入3 mol SO3(g)和1 mol氧气,在某温度下使其反应,反应至4 min时,氧气的浓度为0.06mol/L,当反应到8 min时,反应到达平衡。

(1)0 min~4min内生成O2的平均速率:

v(O2)=____________mol/(L·min)。

(2)整个过程中,各物质的浓度与时间关系如下图所示,则该温度下的平衡常数K=________________。

 (3)若起始时按下表数据投料,相同温度下达到平衡时,三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是________,此时的平衡常数与(2)小题比较________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

 

 

A

B

C

D

SO3

1 mol

3 mol

3 mol

0 mol

SO2

2 mol

1.5 mol

0 mol

6 mol

O2

2 mol

1 mol

0 mol

5 mol

(4)物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡,下列还可以说明该反应已达平衡的是________(填序号)。

①体系内压强不再改变      

②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变   

④v(SO3)=2v(O2)

⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)=2∶1∶2

 

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(20分)某次实验需配制0.4mol·L-1NaOH溶液500mL。配制方法如下:

(1)配制该溶液应选用     mL容量瓶;

(2)用托盘天平准确称量     g固体NaOH;

(3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中,倒入约200 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待       后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;

(4)用少量      洗涤烧杯以及玻璃棒2~3次,洗涤后的溶液        ,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;

(5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面                时,改用 

              加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞,         

(6)误差分析:(填偏高、偏低、无影响)

若容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将        

操作(5)中,若定容时,眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将        

 

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(8分)20℃时,醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5

(1)试计算20℃时0.01mol•L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。

(2)室温时,向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq),充分反应后所得溶液的PH=4,则:

①所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是:______________________,

②所得溶液中的物料守恒式为:________+________=__________=_________mol•L-1

③c(CH3COOH)=_____________mol•L-1(写出算式,不做近似计算)

 

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