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    规律一:恒温恒容条件下.对于反应前后气体分子数改变的反应.只改变起始时加入物质的物质的量.通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量.与原平衡相等.则两平衡等效. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 途径1起始 2mol 1mol 0 途径2起始 0 0 2mol 途径3起始 1mol 0.5mol 1mol 途径4起始 0.5mol ? ? 途径5起始 amol bmol cmol [问题]: ①途径2. 3与1等效吗? ②途径4 中O2(g) 和 SO3(g)的起始量为多少, 平衡时可与途径1平衡时SO3(g)的含量相同? ③途径5中a.b符合怎样的关系达到的平衡状态与1相同? [例2]恒温恒容时.判断哪些是等效平衡? N2 + 3H2 2NH3 A.2mol 6mol 0mol B. 0mol 0mol 4mol C. 0.5mol 1.5mol 1mol D. 1mol 3mol 2mol [例3].将2molSO2(g)和2molSO3(g)混合于某固定体积的容器中.在一定条件下达平衡.平衡时SO3(g)为wmol,同温下.分别按下列配比在相同体积的容器中反应.达平衡时SO3(g)的物质的量仍为wmol的是( ) A 2molSO2(g)+1mol O2(g) B 4mol SO2(g)+ 1mol O2(g) C 2mol SO2(g)+ 1mol O2(g)+ 2mol SO3(g) D 3mol SO2(g)+1.5mol O2(g)+ 1mol SO3(g) [例4]在一个固定容积的密闭容器中加入2molA和1molB.发生反应2A.达到平衡时.C的浓度为wmol/L.若维持容器的容积和温度不变.按下列情况配比为开始浓度.达到平衡后C的浓度仍为wmol/L的是( ) A.4molA+2molB B.2molA+1molB+3molC+1molD C.3molC+1molD+1molB D.3molC+1molD E.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD 规律二:在恒温恒容条件下.对于反应前后气体分子数不变的可逆反应.通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量.与原平衡相等只要反应物的物质的量的比例与原平衡相同.两平衡等效. [例1] 在定温定容条件下,发生如下反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g) 途径1 1 mol 1mol 0 途径2 0mol 0 2mol 途径3 2mol 2mol 0 途径4 0mol 0mol 4mol 上述途径与1是否等效? [讲述]:途径3可认为是同温同容时两个途径1.每个都与1等效然后加压平衡不移动.所以与1等效 2+2 1+1 1+1 1+1 加压 恒温恒容.发生反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g) 途径1 2 mol 1mol 0 途径2 1mol 0 1mol 途径3 4mol 2mol 0 途径4 3mol 1mol 2mol 上面与途径1等效的有 [例2]将装有1molHI的容器密封并加热.部分HI分解成H2和I2(g)并达到化学平衡.此时I2(g)的体积分数为x%.若在该容器中加入2molHI后密封.加热到相同温度使之达到平衡.设此时I2的体积分数为y%.则x与y的关系为( ). A. B. C. D. 规律三:在恒温恒压时.此时各不相同的起始状态.也可以把一边“归零 换算成同一半边.只要各物质的物质的量之比相同.则两平衡等效可以把一边“归零 换算成同一半边.只要各物质的物质的量之比相同.则两平衡等效 [例1]如果定温定压条件下. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 途径1起始 2mol 1mol 0 途径2起始 4 mol 2 mol 0 途径1和2是否为等效平衡? 2+1 2+1 2+1 [图示说明]: 若反应为:H2(g)+ I2(g) 2HI(g) 途径1 2 mol 1mol 0 途径2 4mol 2mol 0 2+1 2+1 2+1 [图示说明]: 同步练习1．可逆反应A 2C(g),在固定容积的容器中进行.若向容器中充入1molA和1mol B.在某温度下达到平衡时.C的体积分数为n%.若向容器中充入2molA和3mol B.在某温度下达到平衡时.C的体积分数为m%则m和n的正确关系为 ( ) A . m>n B. m<n C . m＝n D. 无法比较 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网已知某反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）进行过程中的能量变化如图所示，请回答下列问题：
    （1）该反应的△H=
     
    kJ?mol-1（用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H
     
    ．
    （3）在相同温度和压强下，对反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
    A B C D
    甲 a mol a mol 0 0
    乙 2a mol a mol 0 0
    丙 a mol a mol a mol a mol
    丁 a mol 0 a mol a mol
    上述四种情况达到平衡后，C（D）的大小顺序是
     
    ．
    A．甲=丙＞乙=丁   B．乙＞丁＞甲＞丙   C．丁＞乙＞甲=丙  D．丙＞乙=丁＞甲
    （4）若上述反应达到平衡，为了提高A的转化率，可以采用的措施有（写一条）：
     
    ．
    （5）在恒温恒容条件下进行上述反应．下列情况可以判断该反应达到平衡状态的是
     

    A．气体平均摩尔质量不再变化      B．气体压强不再变化
    C．气体密度不再变化            D．消耗A的速率等于消耗D的速率
    E．各组分浓度之比为1：1：1：1      F．C生成的速率等于B消耗的速率．

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    （2011?枣庄模拟）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol- 1）

    请回答下列问题：
    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297KJ?mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297KJ?mol-1
    ．
    （2）△H2=
    -78.64
    -78.64
    KJ?mol-1
    （3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2 充分反应，放出热量的数值比|△H2|
    大
    大
    （填“大”“小”或“相等”）
    （4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为
    2mol
    2mol
    ，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为
    2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O
    2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O
    ．
    （5）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有
    c
    c
    ．
    a．升高温度；                              b．充入He气
    c．再充入1molSO2（g）和1molO2 （g）            d．使用催化剂
    （6）某SO2（g）和O2 （g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2 （g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是
    升高温度
    升高温度
    ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是
    t3～t4
    t3～t4
    ．

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    （2010?汕头一模）下列关于图中的各项叙述正确的是（　　）

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    （2009?朝阳区一模）有关元素A、B、C、D的信息如下：
    元 素 有关信息
    A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
    B 地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7：12的化合物（丙）
    C 单质曾用于焊接钢轨
    D 单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色
    请回答下列问题：
    （1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al 2O3+2Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al 2O3+2Fe
    ．
    （2）有关C与D元素，下列说法正确的是
    ①③④
    ①③④
    （填序号）．
    ①C或D的高价盐均可用做净水剂
    ②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
    ③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
    ④C的合金可用来做车船材料和门窗等
    （3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是
    N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O
    N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O
    ．
    （4）现取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是
    150或350
    150或350
    mL．
    （5）已知：2AB2（g）A2B4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
    ①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是
    b、d
    b、d
     点．
    ②25min时，增加了
    NO2
    NO2
    （填物质的化学式）
    0.8
    0.8
    mol．
    ③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是
    cdba
    cdba
     （填字母）．

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    2010年11月30日，联合国气候大会在墨西哥坎昆召开，讨论全球变暖问题．二氧化碳是主要的温室气体，请根据题目要求，回答下列问题：
    （Ⅰ）二氧化碳与氢氧化钠反应生成盐．
    标准状况下，2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，气体完全被吸收．所得盐溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    （Ⅱ）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环，利用催化剂可以将CO2和H2转化成甲醇．反应的化学方程式为3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
    （1）利用此反应可设计成酸性环境下的原电池，减少CO2排放量．则原电池正极的电极反应式为
     
    ．
    （2）某温度下，在密闭容器内，发生上述反应，并测得不同时间CO2和H2的浓度如表
    时间/S c（CO2）mol/L c（H2）mol/L
    0 1.00×10-1 3.00×10-1
    1 8.50×10-2 2.55×10-1
    2 6.50×10-2 1.95×10-1
    3 5.50×10-2 1.65×10-1
    4 5.00×10-2 1.50×10-1
    5 5.00×10-2 1.50×10-1
    请回答下列问题
    ①在上述条件下反应能自发进行，则反应的△H
     
    0（填＞，＜，=）．前2s内的平均反应速率v（CO2）=
     
    ．
    ②保持温度不变，在另一容器中进行上述反应，某一时刻测得c（CO2）=5.00×10-2mol/L，
    c（H2）=2.00×10-1mol/L，c（CH3OH）=5.00×10-2mol/L，c（H2O）=5.00×10-1mol/L，此时反应向
     
    （正或逆）反应方向进行（若是平衡状态，此空不填）．
    ③上述反应达到平衡后，恒温恒容条件下，密闭容器中再充入1.00×10-3mol/L CO2和3.00×10-3mol/LH2，达新平衡后CO2百分含量将
     
    （增大、减小或不变）．

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