22.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题: (1)从实验装置上看.图中尚缺少的一种玻璃用品是 . (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 . (3)大烧杯上如不盖硬纸板.求得的中和热数值 (填“偏大.偏小.无影响 ) (4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应.与上述实验相比.所放出的热量 .所求中和热 .简述理由 (5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验.测得的中和热的数值会 ,(填“偏大 .“偏小 .“无影响 ). 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
环形玻璃搅拌棒
环形玻璃搅拌棒

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
减少实验过程中的热量损失
减少实验过程中的热量损失

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值
偏小
偏小
(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量
不相等
不相等
(填“相等、不相等”),所求中和热
相等
相等
(填“相等、不相等”),简述理由
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关

(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会
偏小
偏小
;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).

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用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
环形玻璃搅拌棒
环形玻璃搅拌棒

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
减少实验过程中的热量损失
减少实验过程中的热量损失

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值
偏小
偏小
.(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量
不相等
不相等
(填“相等、不相等”),所求中和热
相等
相等
(填“相等、不相等”).
简述理由
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关

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用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)烧杯间填满碎纸条的作用是
保温、隔热,防止热量散失
保温、隔热,防止热量散失

(2)用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会
偏大
偏大
;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
(3)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是
ABDF
ABDF

A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天室温较高
D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取盐酸时仰视计数
F.大烧杯的盖板中间小孔太大.

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用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是
环形玻璃搅拌棒
环形玻璃搅拌棒

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
减少实验过程中的热量损失
减少实验过程中的热量损失

(3)要重复进行三次实验的目的是
多次测量求平均值可以减少实验误差
多次测量求平均值可以减少实验误差

(4)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值
偏小
偏小
(填“偏大、偏小、无影响”);当室温低于10℃时进行,对实验结果会造成较大的误差,其原因是
室温较低时反应体系向环境散热比较快,热量损失大,结果偏低
室温较低时反应体系向环境散热比较快,热量损失大,结果偏低

(5)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量
不相等
不相等
(填“相等、不相等”),所求中和热
相等
相等
(填“相等、不相等”),简述理由
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成nmolH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成nmolH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关

(6)用相同浓度和体积的醋酸(CH3COOH)代替HCl溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会
偏小
偏小
;(填“偏大、偏小、无影响”).
(7)三次平行操作所测得的数据如下:
     温度
序号
起始温度t1/℃ 终止温度
T2/℃
温度差
△t/℃
HCl NaOH 平均值
1 25 25   27.3  
2 25 25   27.4  
3 25 25   28.6  
若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3,中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/(g?℃),则实验测得的中和热为
46.3kJ?mol-1
46.3kJ?mol-1

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用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是                     

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是                                      

(3)要重复进行三次实验的目的是                                    

(4)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值              (填“偏大、偏小、无影响”);当室温低于10℃时进行,对实验结果会造成较大的误差,其原因是_______                                                 

(5)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量       (填“相等、不相等”),所求中和热       (填“相等、不相等”),简述理由                                       

(6)用相同浓度和体积的醋酸(CH3COOH)代替HCl溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会              ;(填“偏大、偏小、无影响”)。

(7)三次平行操作所测得的数据如下:

     温度

序号

起始温度t1/℃

终止温度

T2/℃

温度差

△t/℃

HCl

NaOH

平均值

1

25

25

27.3

2

25

25

27.4

3

25

25

28.6

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3,中和后生成的溶液的比热容C=4.18 J/(g·℃),则实验测得的中和热为                     

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