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    练习物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O,按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是( ) A.③⑤④⑥①③ B.⑥③⑤④①② C.⑥⑤③④①② D.⑥③⑤④②① 高考模拟:1．某二元弱酸(简写为H2A)溶液.按下式发生一级和二级电离: H2AH++HA-.HA-H++A2- 已知相同浓度时的电离度a(H2A)＞a(HA-).设有下列四种溶液: A. 0.01 mol·L-1的H2A溶液 B. 0.01 mol·L-1的NaHA溶液 C. 0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液 D. 0.02 mol·L-1的NaOH与0.02 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液 据此.填写下列空白: (1) c(H+)最大的是 .最小的是 . (2) c(H2A)最大的是 .最小的是 . (3) c(A2-)最大的是 .最小的是 . 答. D,A 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量．
    （1）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先
    增大
    增大
    后
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （2）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH．
    试填写表中空白：
    离子浓度的关系 溶质的化学式 溶液的pH
    ① [NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
    		pH＞7
    ② [NH4+]=[Cl-] NH4Cl、NH3?H2O
    ③
    		NH4Cl pH＜7
    ④ [Cl-]＞[H+]＞[NH4+＞[OH-]
    		pH＜7

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    （2012?天津模拟）下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）
    化学式 CH3COOH HClO H2CO3
    Ka 1.8×10-5 3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7
    Ka2=5.6×10-11

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    A-L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．
    （1）工业上冶炼金属A的方法称为
    热还原法
    热还原法
    ．
    （2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为
    先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
    先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
    ，反应的化学方程式为
    FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    （3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （4）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K
    ＞
    ＞
    L（用“＞”、“＜”或“=”表示），其主要原因是（用化学用语说明）
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
    ．

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    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

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    A～L为中学化学常见的物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为常见的金属单质，C、D通常状况下为气体单质，B、F均为重要的化工产品，B的浓溶液具有较强的腐蚀性，F为具有刺激性气味的气体．将一定量的F通入B的稀溶液中可以生成两种盐K和L．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．


    试回答下列问题：
    （1）B的化学式为
    H2SO4
    H2SO4
    ；工业上冶炼金属A的方法称为
    热还原法
    热还原法
    ．
    （2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为
    先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
    先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
    ，发生反应的化学方程式为
    FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    （3）写出E的酸性溶液与G反应生成H的离子方程式：
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （4）检验H溶液中的阳离子应选用试剂为，实验现象为
    溶液由黄色变为血红色
    溶液由黄色变为血红色
    ．
    （5）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为pH（K溶液）
    ＞
    ＞
    pH（L溶液）（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
    （用离子方程式解释）．

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