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    NH3(g)燃烧生成NO2和H2O(g).已知 (1)2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H = -483.6 kJ/mol (2)N2 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2NO2 ( g) △H = +67.8kJ/mol (3) N2 ( g ) + 3H2 ( g ) = 2NH3 ( g) △H = -92.0kJ/mol (4)H2O(l)＝H2O(g), ΔH=+44kJ/mol 则NH3(g)的燃烧热是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网A、【供选学《化学与生活》考生作答】
    （1）如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是
     
    （填序号） 
    （2）氟氯代烷是一种破坏臭氧层的物质．在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：
    ①Cl+O3→ClO+O2；②O3→O+O2；③ClO→Cl+O2
    上列反应的总反应式是
     
    ；
    （3）碳酸氢钠是常见的疏松剂，主要是因为它在加热条件下产生了气体，使食品变得疏松．试写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
     
    ；
    （4）垃圾资源化的方法是
     
    ．
    A、填埋          B、焚烧         C、堆肥法        D、分类回收法
    B【供选学《化学反应原理》考生作答】
    设反应①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）的平衡常数K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
    温度 K1 K2
    973K 1.47 2.38
    1173K 2.15 1.67
    （1）从上表可以推断：反应①是
     
    （填“吸”、“放”）热反应；反应②是
     
    （填“吸”、“放”）热反应．
    （2）现有反应③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3═
     
    ；
    （3）书写热化学方程式：
    ①1mol  N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68KJ热量：
     
    ；
    ②NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g），已知
    （1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ/mol
    （2）N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H═+67.8kJ/mol
    1，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-92.0kJ/mol
    NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O （g）热化学方程式：
     
    ．

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    填空并写出下列反应的热化学方程式：
    （1）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
    ①写出肼和过氧化氢的电子式：  肼___________，过氧化氢___________ 。
    ②写出热化学方程式________________________。
    ③已知H2O(1)=H2O(g)  △H＝+44kJ/mol，则64g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________ kJ。
    （2）NA表示阿伏加德罗常数，在CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有
    4NA个电子转移时，放出445kJ的热量。 _______________________________
    （3）已知拆开1molN≡N键，1molH－H键，1molN－H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： ______________________________
    （4）已知：
    N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)   ΔH＝＋67.7 kJ/mol①
    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－543 kJ/mol②
    1/2H2(g)＋1/2F2(g)===HF(g)     ΔH＝－269 kJ/mol③
    H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)       ΔH＝－242 kJ/mol④
    ①写出肼(N2H4)和NO2反应的热化学方程式_____________________________________。
    ②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为_________________________________。

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    氨在国民经济中占有重要的地位．
    （1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．
    C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）；△H=+131.3kJ/mol；△S=+133.7J/（mol?K）．该反应在较低温度下能否自发进行______（填“能”或“不能”）
    （2）已知在400°C时，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）；△H＞0的K=2．
    ①400°C时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=______（填数值）
    ②400°C时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时v（NH3）正______v（NH3）逆（填“大于”、“小于”、“等于”、“不确定”）
    （3）体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的氮气和氢气，在相同温度下发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）并达到平衡，在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则甲容器中氮气的转化率______乙容器中氮气的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （4）已知：1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g）；△H=-46.0kJ/mol
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
    1/2N2（g）+O2（g）=NO2（g）；△H=+33.9kJ/mol
    H2O（l）=H2Og）；△H=+44kJ/mol则氨气燃烧热的热化学方程式为______．

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