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    21．在0.5 mol/L的Na H S O3溶液中滴入石蕊溶液,溶液变红.试回答有关问题: (1)该溶液中H S O3 离子的电离程度 H S O3 离子的 水解程度.溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 . (2)在Na 2S O3溶液中滴入酚酞, 溶液变红,若在溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是 .其原因(以离子方程式和简要文字说明): . (3)在100 mL 含等物质的量NaBr和Na H S O3 的溶液中通入0.01 molCl2 .有1/2的Br-变为Br2(以知Br2能氧化Na H S O3).原溶液中NaBr和Na H S O3 的浓度都等于 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    甲同学向0.5 mol/L的 溶液中滴加0.1 mol/L的KI溶液即呈现红棕色，再加入振荡后静置，可观察到层呈紫红色；乙同学在0.5 mol/L的溶液中先加入4 mol/L的溶液，发现溶液褪至无色，而后再加0.1mol/L的KI溶液，不呈现红棕色，再加振荡，静置，也观察不到层有紫红色出现．

    (1)甲同学的实验说明溶液和KI溶液发生了什么反应(用离子方程式表示)：________．

    (2)乙同学观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是

    [　　]

    A．

    B．反应

    C．

    (3)乙同学所用的溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶？________．

    (4)在溶液中，加入适量的溶液后，溶液中浓度几乎降为零，用什么简便实验可以检验这种说法的正确性？________．

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    在400 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液中逐渐加入Fe粉至过量，可见溶液由黄色变为浅绿色。
    (1)写出这一过程发生反应的离子方程式________________________________。
    (2)加入Fe粉的过程中，溶液中Fe3+的物质的量n(Fe3+) 随加入Fe粉的质量m(Fe)变化的曲线如图甲所示。请在图乙画出n(Fe2+)随m(Fe)变化的曲线。
    (3)计算当加入适量Fe粉使得溶液中n(Fe3+) =n(Fe2+)时，所加Fe粉的质量是多少。

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    有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是（　　 ）

    ①62 g白磷中含有2 NA个白磷分子

    ②标准状况下，5.05g一氯甲烷所占的密度约为2.25g/L

    ③浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/L的NH3.H2O和NH4Cl的混合溶液共1 L，则

    n（NH3) + n（NH3.H2O)+n（NH4+) == 1.5 mol

    ④1 mol冰醋酸中含有NA个CH3COO－

    ⑤1 L0.2 mol/LAl（NO3)3溶液中含有0.2NA个Al3＋

    ⑥在石英晶体中，NA个硅原子形成4NA个共价键

    A、①②③④⑤⑥　　 B、②③⑥　　 C、③④⑤⑥　　 D、④⑤⑥

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    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是


    1. A.
      加入苯酚显紫色的溶液：K+、N数学公式、Cl-、I-
    2. B.
      澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、S数学公式、Cl-
    3. C.
      c（Fe2+）=0.5 mol?L的溶液中：H+、Na+、N数学公式、Cl-
    4. D.
      无色溶液中：ClO-、Mn04-、Al3+、S数学公式

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    下列叙述不正确的是

    [　　]

    A．

    25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

    B．

    一定温度下，1 L　1 mol/L的氨水与2 L　0.5 mol/L的氨水中，n(NH4+)前者多

    C．

    相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、醋酸，稀释相同倍数后，溶液的pH：盐酸＜醋酸

    D．

    0.2 mol/L的一元酸HX与0.1 mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：a(H+)＋c(K+)＝c(OH－)＋c(X－)

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