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    汽车的启动电源常用铅蓄电池.电池反应如下: PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O.根据此反应判断下列叙述中正确的是 A．PbO2放电时是电池的负极.充电时是电池的阳极. B．负极的电极反应式为:Pb + SO– 2e – = PbSO4 C．放电时.PbO2得电子.被氧化 D．电池放电时.溶液酸性增强 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

    [　　]

    A．

    电池放电时，PbO2是负极；充电时，PbO2是电池的阳极．

    B．

    负极的电极反应式为：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4

    C．

    放电时，PbO2得电子，被氧化

    D．

    电池放电时，溶液酸性增强

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    汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：
    PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（   ）

    A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。
    B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e – = PbSO4
    C．放电时，PbO2得电子，被氧化
    D．电池放电时，溶液酸性增强

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    汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：
    PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（   ）
    A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。
    B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e – = PbSO4
    C．放电时，PbO2得电子，被氧化
    D．电池放电时，溶液酸性增强

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    汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：
    PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）

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    汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）

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