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    17．在一固定容积的密闭容器中.进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=QkJ·mol-1. 其化学平衡常数K和温度t的关系如下: t/℃ 700 800 850 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.25 请回答: (1)上述反应中Q 0, (2)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 , a．容器中压强不变 b．ΔH不变 c．v正(H2)＝v逆(CO) d． CO2的质量分数不变 (3)温度为850℃时.可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行.容器内各物质的浓度变化如下表: 850℃时各物质的物质的量浓度(mol·L-1)的变化 时间/min CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 C1 C2 C3 C3 4 C1 C2 C3 C3 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 ①计算:3min时c(CO))= mol·L-1 , H2O(g)的转化率= , ②反应在4min-5min之间.平衡向逆方向移动.可能的原因是 . 表中5min-6min之间数值发生变化.可能的原因是 . a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ?mol-1
    其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
    T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    请回答：
    （1）上述反应中Q
    ＞
    ＞
    0（选填“＞”或“＜”）；
    （2）判断该反应已达到化学平衡状态的依据是
    cd
    cd
    ．
    a．容器中压强不变     b．反应热△H不变     c．v正（H2）=v逆（CO）    d．CO2的质量分数不变
    （3）温度为t℃时，可逆反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
    时间/min CO2 H2 CO H2O
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 0.100 0.200 0.100 0.100
    4 0.100 0.200 0.100 0.100
    5 0.116 0.216 0.084
    6 0.096 0.266 0.104
    ①该反应的反应温度t
    小于
    小于
    （填“大于”“小于”或“等于”）850℃，判断依据是
    该温度下的化学平衡常数K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    =
    (0.100)2
    0.100×0.200
    =0.5＜1.0，该反应为吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而增大
    该温度下的化学平衡常数K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    =
    (0.100)2
    0.100×0.200
    =0.5＜1.0，该反应为吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而增大
    ．
    ②反应在4～5min之间，平衡
    向左
    向左
    （填“向左”“向右”或“不”）移动，可能的原因是
    d
    d
    ．
    a．增加CO的浓度   b．加压       c．使用催化剂   d．增加水蒸气浓度
    ③t℃时，表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是
    c
    c
    ．
    a．增加H2O的浓度   b．加压       c．增加氢气浓度   d．使用催化剂．

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    在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：
    C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
    27.反应后物质的总能量增大，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
    28.不能判断该反应是否达到化学平衡状态的是________（选填编号）。
    a．容器中气体压强不变  b．混合气体中c(CO)不变
    c．v正(H2)＝v逆(H2O)     d．c(H2O)＝c(CO)
    29.若容器容积为2L，反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g, 则CO的平均反应速率为   mol/(L?S)；若再增加固态碳的量，则正反应的速率        （选填“增大”、“减小”、“不变”）。

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    在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：

    C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

    27.反应后物质的总能量增大，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    28.不能判断该反应是否达到化学平衡状态的是________（选填编号）。

    a．容器中气体压强不变 b．混合气体中c(CO)不变

    c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(H2O)＝c(CO)

    29.若容器容积为2L，反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g, 则CO的平均反应速率为 mol/(L?S)；若再增加固态碳的量，则正反应的速率 （选填“增大”、“减小”、“不变”）。

     

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    在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：
    C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
    27.反应后物质的总能量增大，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
    28.不能判断该反应是否达到化学平衡状态的是________（选填编号）。
    a．容器中气体压强不变  b．混合气体中c(CO)不变
    c．v正(H2)＝v逆(H2O)     d．c(H2O)＝c(CO)
    29.若容器容积为2L，反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g, 则CO的平均反应速率为   mol/(L?S)；若再增加固态碳的量，则正反应的速率        （选填“增大”、“减小”、“不变”）。

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    在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H =" Q" kJ·mol—1
    其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
    t℃
    		700
    		800
    		850
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    请回答：
    （1）上述反应中Q        0 （选填“＞”或“＜”）
    （2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是          。
    （a） 容器中压强不变           （b） 反应热△H不变
    （c） 正（H2）＝逆（CO）      （d） CO2的质量分数不变
    （3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
    850℃时物质浓度（mol/L）的变化
    时间（min ）
    		CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		C1
    		C2
    		C3
    		C3
    4
    		C1
    		C2
    		C3
    		C3
    5
    		0.116
    		0.216
    		0.084
    		 
    6
    		0.096
    		0.266
    		0.104
    		 
    ①计算：3min时（CO的浓度）c1=_     _mol／L，H2O（g）的转化率＝         。
    ②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是         （单选），
    表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是           （单选）。
    a．增加水蒸气    b．降低温度      c．使用催化剂    d．增加氢气浓度

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