下列物质属于离子化合物的是

A．O₃               B．H₂O              C．K₂SO₄             D．CO₂

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。

部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

请回答下列问题：

（1）₂₃V在元素周期表位于第          周期          族。工业上由V₂O₅  冶炼金属钒常用铝热剂法，其用化学方程式表示为                                              。

（2）反应①的目的是                                                       。

（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式                                                       。

（4）用已知浓度的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液，滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以测定反应②后溶液中含钒量： VO₂⁺ + H₂C₂O₄ + H⁺ → VO²⁺ + CO₂ +  ______。

短线上填写物质的化学式或离子符号后，写出配平后完整的离子方程式。         。

（5）经过热重分析测得：NH₄VO₃在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如下图所示。则NH₄VO₃在分解过程中               。

A．先分解失去H₂O，再分解失去NH₃ 

B．先分解失去NH₃，再分解失去H₂O

C．同时分解失去H₂O和NH₃    

D．同时分解失去H₂、N₂和H₂O

X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为金属阳离子，X、Y、Z常温下为气体，

   （1）已知： W + X + H₂O → 白色沉淀。

①若实验室用下图所示装置、干燥和收集装置制取并收集干燥的X，A中分液漏斗中的液态试剂的仪器的名称是________，仪器的连接顺序为a→________________________；

②由W离子形成的可溶性盐WCl_n，其水溶液显_________性，原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________

③为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，_____________________________________________________

（2）常温下，取10 mL pH= a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积V的变化如图所示，则①Y的化学式为__________。

②下列有关Y的叙述正确的是__________

A．Y溶于水后部分发生电离

B．Y的水溶液中滴加石蕊试液会变红

C．稀释后溶液中所有离子的浓度均减小

D．稀释后，阴离子的物质的量浓度之和不变

③一定量X溶液和一定量的Y的溶液混合，所得溶液中离子浓度的等式关系为：

                 （用实际离子符号表示）

（3）已知H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1。现有Z和H₂ 的混合气体共0.2 mol，与O₂完全燃烧生成H₂O(l)和CO₂(g)，转移电子的物质的量为1.0 mol，放出的热量为117.6 kJ。写出Z完全燃烧的热化学反应方程式__________________________________