题目列表(包括答案和解析)
(16分)I、关于As的反应中,反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
①已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。
②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为 。
③根据上述反应可推知 。(填序号)
A.氧化性:KBrO3>H3AsO4 | B.氧化性:H3AsO4>![]() |
C.还原性:AsH3>X | D.还原性:X>AsH3 |
(16分)I、关于As的反应中,反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
①已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。
②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为 。
③根据上述反应可推知 。(填序号)
A.氧化性:KBrO3>H3AsO4 B.氧化性:H3AsO4>KBrO3
C.还原性:AsH3>X D.还原性:X>AsH3
④在该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题:
(1)M在元素周期表中的位置为 。
(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 (写化学式)。
(3)原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是 。
(4)写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为
。
(5)R与Y同周期,R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是 。
(6)碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。我国从1989年开始,逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应:+5I-+6H+=3I2+3H2O,据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验,证明食盐中存在
。可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是
(填序号)。
A.氧化性:KBrO3>H3AsO4 | B.氧化性:H3AsO4>![]() |
C.还原性:AsH3>X | D.还原性:X>AsH3 |
22、(5分)福岛核泄漏引发全球关注核安全。
(1)核电站提供了世界约17%的电能,核能的开发和利用,有效地缓解了化石燃料贮量不足带来的能源危机。化石燃料是指煤、 和天然气。
(2)福岛核电站爆炸的元凶是氢气,氢气燃烧爆炸时的化学方程式为 。核电站的氢气主要来源于燃料原件上的锆(Zr)高温下与水反应,生成氧化锆(ZrO2)和氢气,该反应的化学方程式为 。
(3)核电站利用核燃料铀—235发生核裂变产生的能量发电。放射性碘()是核裂变产物之一。
原子核内有53个质子,78个中子,关于
,下列说法正确的是__________(填序号)。
① 原子核外电子数为78 ②
的相对原子质量约为131
③ 放射性碘和稳定性碘属于同种元素 ④ 碘是人体必需的微量元素
(4)一旦被人体吸入会引发甲状腺疾病。服用含碘元素的物质可封闭甲状腺,让放射性碘无法“入侵”。我国规定在食盐中添加碘元素的标准为20-40mg/kg,若要达到防御
辐射的作用,一次需补充碘元素100mg。按每人每天食用10g加碘盐,则我们每天最多能从碘盐中吸收 ______ mg碘元素。
22、(5分)福岛核泄漏引发全球关注核安全。
(1)核电站提供了世界约17%的电能,核能的开发和利用,有效地缓解了化石燃料贮量不足带来的能源危机。化石燃料是指煤、 和天然气。
(2)福岛核电站爆炸的元凶是氢气,氢气燃烧爆炸时的化学方程式为 。核电站的氢气主要来源于燃料原件上的锆(Zr)高温下与水反应,生成氧化锆(ZrO2)和氢气,该反应的化学方程式为 。
(3)核电站利用核燃料铀—235发生核裂变产生的能量发电。放射性碘()是核裂变产物之一。
原子核内有53个质子,78个中子,关于
,下列说法正确的是__________(填序号)。
①原子核外电子数为78 ②
的相对原子质量约为131
③ 放射性碘和稳定性碘属于同种元素 ④ 碘是人体必需的微量元素
(4)一旦被人体吸入会引发甲状腺疾病。服用含碘元素的物质可封闭甲状腺,让放射性碘无法“入侵”。我国规
定在食盐中添加碘元素的标准为20-40mg/kg,若要达到防御
辐射的作用,一次需补充碘元素100mg。按每人每天食用10g加碘盐,则我们每天最多能从碘盐中吸收 ______ mg碘元素。
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