练习册

  • 练习册
  • 试题
    7．下列化学反应中.HCl部分被氧化的是 ( ) A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．4HCl(浓)+MnO2 Cl2↑+ MnCl2+2H2O C．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 D．CaO+2HCl=CaCl2+H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验题
    （1）烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na2CO3）。
    准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液10.00mL于锥形瓶中，分别向锥形瓶中各加入1～2滴酚酞指示剂，（已知：酚酞变色时，此时只有NaOH与HCl反应，Na2CO3还没有与HCl反应）用浓度为0.20mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：
    实验编号
    		V（烧碱溶液）/mL
    		V（盐酸）/mL
    初始读数
    		末尾读数
    1
    		10.00
    		0.50
    		21.52
    2
    		10.00
    		1.00
    		21.98
    3
    		10.00
    		0.20
    		24.80
     
    试回答：
    ①滴定时右手的正确操作是______________________________________。
    ②判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________，依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为______    _％。
    ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________。
    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    C．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出
    D．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数
    （2）氧化还原滴定实验同中和滴定类似。过氧化氢是重要的氧化剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度。已知：2KMnO4＋5H2O2＋6H2SO4===2MnSO4＋8H2O＋5O2↑，请填写下列空白：
    ①用         (填“酸式”或“碱式”)滴定管移取过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，作被测试样。
    ②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中，高锰酸钾标准溶液用酸式滴定管原因为       。③重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量浓度为                    。

    查看答案和解析>>

    （1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

    ①滴定管如图所示，用       滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。

    ②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

    实验编号

    待测HCl溶液的体积(mL)

    滴入NaOH溶液的体积(mL)

    1

    20.00

    23.00

    2

    20.00

    23.10

    3

    20.00

    22.90

     

    该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）_______________。

    ③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________：

    A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

    B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

    C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

    D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

    （2）某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

    请回答下列问题： 

    ①判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________。

    ②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。 

    ③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

     

    查看答案和解析>>

    （1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
    ①滴定管如图所示，用      滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。

    ②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

    实验编号
    		待测HCl溶液的体积(mL)
    		滴入NaOH溶液的体积(mL)
    1
    		20.00
    		23.00
    2
    		20.00
    		23.10
    3
    		20.00
    		22.90
     
    该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）_______________。
    ③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________：
    A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
    B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
    C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
    D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
    （2）某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。
    请回答下列问题： 
    ①判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________。
    ②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。 
    ③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    查看答案和解析>>

    （1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
    ①滴定管如图所示，用      滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。

    ②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
    实验编号
    		待测HCl溶液的体积(mL)
    		滴入NaOH溶液的体积(mL)
    1
    		20.00
    		23.00
    2
    		20.00
    		23.10
    3
    		20.00
    		22.90
     
    该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）_______________。
    ③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________：
    A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
    B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
    C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
    D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
    （2）某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。
    请回答下列问题： 
    ①判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________。
    ②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。 
    ③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    查看答案和解析>>

    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请回答下列问题：
    （1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
    ①该反应中被还原的元素是            ，还原剂是           。
    ②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6 L，则被氧化的HCl的物质的量为       ，反应中转移电子数为         。
    （2）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

    下列说法正确的是        
    a．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
    b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
    c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟  
    （3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是           。
    a．NaOH            b．NaCl        c． KOH      d． Na2CO3
    （4）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是                 。
    将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是       （填化学式）。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是                    。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案