28． (1)水的质量为 g.CO2的质量为 g. (2)该燃料分子中碳.氢原子的数目比为 . (3)分子式为 .结构简式为 .——青夏教育精英家教网—

28． (1)水的质量为 g.CO2的质量为 g. (2)该燃料分子中碳.氢原子的数目比为 . (3)分子式为 .结构简式为 . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

为减小CO₂对环境的影响，在限制排放量的同时，应加强对CO₂创新利用的研究。利用CO₂在适当条件下合成甲醇和水。在2L的密闭容器中，充入2 mol CO₂和6 mol H₂，发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＝-49.0 kJ/mol。测得CO₂(g)和CH₃OH(g) 的浓度随时间变化如图所示

（1）从反应开始到平衡，v(H₂)＝_____________；
（2）下列能说明该可逆反应已达到化学平衡状态的是____________
A.CO₂和CH₃OH的浓度相等
B.混合气体的密度不再发生变化
C.3V正(H₂)= V逆(CH₃OH)
D.混合气体的相对平均分子质量不再发生变化
（3）能使平衡体系中n(CH₃OH)增大的措施有_______________。
（4）若在相同的条件下，同一容器中充入2 molCH₃OH和2 mol H₂O(g)，达到化学平衡状态时n(CO₂)= ____________；CH₃OH的转化率=_________________。

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（1）质量相等的HCl、CO₂、NH₃、CH₄四种气体中，含有分子数目由多到少的顺序是______________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是__________，密度最小的是_____________。
（2）在标准状况下，将________L NH₃溶于水得到0．5 mol·L^-1的氨水500mL；配制100mL 0．1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，需要Na₂CO₃·10H₂O _________g。
（3）在一定温度和压强下，30体积气体A₂跟10体积的气体B₂化合生成20体积某气体C，则该反应的化学方程式为（气体C的化学式用A、B表示）_________________________。

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（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH^-离子与H₂O分子数之比是_______。

（2）在KCl和CaCl₂所组成的某混合物中，K⁺与Ca²⁺的物质的量之比为2∶1，则该混合物中含CaCl₂的质量分数为__________，KCl与CaCl₂的物质的量之比为__________，含1 mol Cl^-的该混合物的质量是____________g。

（3）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44 L,质量为20 g,该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为__________。

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（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH^-离子与H₂O分子数之比是_______。

（3）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44 L,质量为20 g,该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为__________。

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(16 分)

为减小CO₂对环境的影响,在限制其排放量的同时，应加强对CO₂创新利用的研究。

(1) ①把含有较高浓度CO₂的空气通入饱和K₂CO₃溶液。

②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO₂气体。