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    相同温度下.中和10ml pH=10的氨水.须pH=2的盐酸a ml,若中和10ml pH=11的氨水.须pH=1的盐酸b ml.则a和b的关系. A.a>b B.a<b C.a=b D.无法确定 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下，①pH=10氨水 ②pH=10氢氧化钠溶液 ③pH=4HA溶液 ④pH=4HB溶液，对下列四种溶液的叙述正确的是（　　）

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    相同温度下，中和10mL pH＝10的氨水，需pH＝2的盐酸V1 mL，若中和10mL pH＝11的氨水，需pH＝1的盐酸V2 mL，则V1和V2的关系是


    1. A.
      V1＜V2
    2. B.
      V1＝V2
    3. C.
      V1＞V2
    4. D.
      V1＝0.1V2

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    相同温度下，中和10mL pH＝10的氨水，需pH＝2的盐酸V1 mL，若中和10mL pH＝11的氨水，需pH＝1的盐酸V2 mL，则V1和V2的关系是

    [　　]

    A．V1＜V2
    B．V1＝V2
    C．V1＞V2
    D．V1＝0.1V2

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    常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．
    （1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是
    ②
    ②
    ．
    （2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中 
    c(OH-)c(NH3?H2O)
    的值
    减小
    减小
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．  所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ；混合后的溶液中由水电 离
    出的c（OH-）
    ＞
    ＞
    0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（OH-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H+）=
    5×10-12
    5×10-12
    ．
    （5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4；  D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列
    ABDC
    ABDC
    （填序号）

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    常温下，①PH=10氨水 ②PH=10氢氧化钠溶液 ③PH=4 HA溶液 ④PH=4 HB溶液，对下列四种溶液的叙述正确的是

    A．②、④两溶液相比，两者的kw相同，水的电离程度不相同

    B．若酸性HA比HB的强，则等物质的量浓度的NaA、NaB溶液PH：NaA>NaB

    C．一定体积①、10mL③ 两溶液混合，PH=7，V总≥20mL

    D．等体积的②，分别用③、④中和，消耗酸溶液的体积V③ > V④，则说明HA的酸性比HB的酸性强

     

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