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    23．将0.2mol·L-1 HA溶液与0.2mol·L-1 NaOH溶液等体积混合.测得混合溶液中c(Na+)＞c(A-).则(用“＞ .“＜ 或“＝ 填写下列空白). c(A-), +c(A-) 0.1mol·L-1, (3)混合溶液中.由水电离出的c(OH-) 0.2mol·L-1HA溶液由水电离出的c(H+), (4)25℃时.如果取0.2mol·L-1 HA溶液与0.11 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合.测得混合溶液的pH＜7.则HA的电离程度 NaA的水解程度. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （15分）（1）25℃时，0．1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题：
    ①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)；
    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
    A．c(H+)/c(HA)　   B．c(HA)/(A-)    C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 　  D．c(OH－)
    ③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是       
    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2．0×10-7 mol·L-1
    B．若V1 =V2 ，则溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
    D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2
    （2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1．8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0．2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0．1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0．1mol·L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是          （用序号连接）
    （3）若1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH ＝－99kJ·mol－1，单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，则由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =         
    （4）对于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是    。

    ①．A、C两点的反应速率：A>C
    ②．A、C两点气体的颜色：A深、C浅
    ③．B、C两点的气体的平均分子质量：B<C
    ④．由状态B到状态A，可以用加热方法 
    （5）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图：
    请回答：
    ① 甲烷燃料电池的负极反应式是           。
    ② 当线路中有0．2 mol电子通过时，阴极增重____g。

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    （15分）（1）25℃时，0．1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题：
    ①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)；
    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
    A．c(H+)/c(HA)　   B．c(HA)/(A-)    C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 　  D．c(OH－)
    ③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是       
    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2．0×10-7 mol·L-1
    B．若V1 =V2 ，则溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
    D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2
    （2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1．8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0．2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0．1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0．1mol·L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是          （用序号连接）
    （3）若1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH ＝－99kJ·mol－1，单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，则由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =         
    （4）对于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是    。

    ①．A、C两点的反应速率：A>C
    ②．A、C两点气体的颜色：A深、C浅
    ③．B、C两点的气体的平均分子质量：B<C
    ④．由状态B到状态A，可以用加热方法 
    （5）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图：
    请回答：
    ① 甲烷燃料电池的负极反应式是           。
    ② 当线路中有0．2 mol电子通过时，阴极增重____g。

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    常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（       ）

    A．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L-1，若a＞7时，则该溶液pH一定为14－a

    B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：

            2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3) 

    C．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(HA)

    D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)

     

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    （14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA

    NaOH

    混合溶液的pH

    甲

    C(HA)＝0.2 mol·L－1

    C(NaOH)=0.2mol·L－1

    pH=a

    乙

    C(HA)=c1 mol·L－1

    C(NaOH)=0.2mol·L－1

    pH=7

    丙

    C(HA)=0.1 mol·L－1

    C(NaOH)=0.1mol·L－1

    pH=9

    丁

    pH=2

    pH＝12

    pH=b

    请回答：

    （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？                                                    。

    （2）若考虑其他组的实验结果，则c1        (填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L－1；乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C(A－)与NaOH溶液中C(Na＋)的关系是     。

    A.前者大            B.后者大        C.二者相等      D.无法判断

    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是               ；其中，C(A－)=          mol·L－1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。

    （4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前C(HA)      　（填“＜”、“＞”或“＝”）C(NaOH)；    b       　　7（填“＜”、“＞”或“＝”）

     

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    常温下，下列有关溶液的说法不正确的是
    A．某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14－a
    B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH－)+ c(A－)＝2c(H+)＋c(HA)
    C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-)
    D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1

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