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    某学生探究同周期元素性质递变规律实验时.设计了一套实验方案.并记录了有关实验现象. Ⅰ．实验方案 ①用砂纸擦净的镁带与沸水反应.再向反应液中滴加酚酞试液 ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 ④镁带与2 mol·L-1的盐酸反应 ⑤铝条与2 mol·L-1的盐酸反应 ⑥向氯化铝溶液中滴加NaOH溶液 Ⅱ．实验现象 A．浮于水面.熔成小球.在水面上无定向移动.随之消失.溶液变红色. B．产生大量气体.可在空气中燃烧.溶液变成浅红色. C．反应剧烈.产生气体可燃烧. D．剧烈反应.产生气体能在空气中燃烧. E．生成白色沉淀.继而沉淀消失. F．生成淡黄色沉淀. 现在请你帮助该学生整理并完成实验报告. (1)实验目的:验证同周期元素性质的递变规律. (2)实验用品:略 (3)实验内容(在下列空格内填写相关内容) 实验方案顺序 实验现象 A B C D E F (4)实验结论: . (5)问题和讨论: ①写出得出上述结论的理论依据. ②请你列举一组此周期中另外两种元素化合物的某些性质的事实.并可以由此证明该周期元素的性质都存在如上所述的递变规律. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某学生探究同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。 

    Ⅰ．实验方案

    Ⅱ．实验现象

    1．用砂纸擦净的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞试液

    A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。

    2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

    B．产生大量可燃性气体，溶液变成浅红色。

    3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应

    C．反应较缓慢，产生气体可燃烧。

    4．镁带与2 mol·L－1的盐酸反应

    D．剧烈反应，产生气体能在空气中燃烧。

    5．铝条与2 mol·L－1的盐酸反应

    E．生成白色沉淀，继而沉淀消失。

    6．向氯化铝溶液中滴加NaOH溶液

    F．生成淡黄色沉淀。

        

    实验方案顺序

    实验现象

    3

    A

    4

    E

    2

    现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。

    （1）实验目的：                                      。

    （2）实验用品：仪器：试管、砂纸、镊子、滤纸、小刀、            、            。 药品：（略）

    （3）实验内容（在右图空格内填写相关内容）

    （4）实验结论：                                     

                                                          。

    （5）请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另外两                   种元素性质的递变规律。

    ____________________________________                                                         

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    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表．
    实验方案 实验现象
    1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
    2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 C反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
    4．镁带与2mol．L-1的盐酸反应 D剧烈反应，产生可燃性气体
    5．铝条与2mol．L-1的盐酸反应 E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
    6．向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 F生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告
    （1）实验目的：
    探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律
    探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律
    ；
    （2）实验用品：仪器：①
    试管
    试管
    ②
    酒精灯
    酒精灯
    ③
    胶头滴管
    胶头滴管
    ④试管夹⑤镊子⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2mol．L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
    （3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）1
    B
    B
    2
    F
    F
    3
    A
    A
    4
    D
    D
    5
    C
    C
    6
    E
    E
    （用A-F表示）；写出③的离子方程式
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ；
    （4）实验结论：
    金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S
    金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S
    ．

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    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方
    案经老师批准后进行试验，实验现象记录如下表（实验方案4、5盐酸浓度因记
    录表中数据模糊，分别用a、b表示）：
    实验方案 实验现象
    1，用砂纸打磨后的镁条与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
    2，向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
    3，钠与滴有酚酞试液的冷水反应
    4，镁条与amol/L的盐酸反应
    5，铝条与bmol/L的盐酸反应
    6，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量    		 I．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
    I I．放出无色气体，气体可燃，溶液变浅红色
    III．反应不十分强烈，产生的气体可燃
    IV．剧烈反应，产生的气体可燃
    V．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失
    VI．生成淡黄色沉淀
    请根据记录回答下列问题：
    （1）该同学的实验目的为
    探究第三周期元素金属性、非金属性性质递变规律
    探究第三周期元素金属性、非金属性性质递变规律
    ；
    （2）请比较a、b的大小关系（选择“＞”、“＜”、“=”填空）：a
    =
    =
    b
    （3）完成实验方案3除需要烧杯、小刀、玻璃片、胶头滴管等外，还必须用到的一种仪器名称是
    镊子
    镊子
    ；
    （4）请根据记录表填写实验现象序号对应的实验方案编号：
    I
    3
    3
    I I
    1
    1
    III
    5
    5
    IV
    4
    4
    ；
    （5）请分别写出下列实验方案中各现象对应的离子方程式：
    实验方案2：
    H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
    H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓

    实验方案3：
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

    （6）该实验结论是
    第三周期元素随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强
    第三周期元素随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强
    ．

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    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

    实验方案
    		           实验现象
    ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞
    		(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色
    ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
    		(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
    		(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧
    ④镁带与2 mol·L－1的盐酸反应
    		(D)剧烈反应,产生可燃性气体
    ⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应
    		(E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量
    		(F)生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告
    (1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。
    (2)实验用品：仪器：①      ②     ③     ④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸⑨ 烧杯等；
    药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
    (3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
    ①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥    （用A-F表示）
    写出③的离子方程式                                   。
    (4)实验结论：                                         。

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    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

    实验方案                                            实验现象

    ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞  (A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色

    ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水     (B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色

    ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应              (C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧

    ④镁带与2 mol·L－1的盐酸反应              (D)剧烈反应,产生可燃性气体

    ⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应              (E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失

    ⑥向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量          (F)生成淡黄色沉淀

    请你帮助该同学整理并完成实验报告

    (1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。

    (2)实验用品：仪器：①      ②     ③     ④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸⑨ 烧杯等；

    药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。

    (3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）

    ①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥    （用A-F表示）

    写出③的离子方程式                                   。

    (4)实验结论：                                         。

     

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