题目列表(包括答案和解析)
化学工业在国民经济中占有极其重要的地位,江苏省是国内最早的硫酸生产基地之一。主要方程式和主要设备: (黄铁矿的主要成分为FeS2) 4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 (沸腾炉) 2SO2+O22SO3 (接触室) SO3+H2O=H2SO4(吸收塔)
(1)硫酸生产中,根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 (填写序号)。
A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B.接触室的反应使用V2O5作催化剂
C.接触室中不使用很高的温度 D.净化后炉气中要有过量的空气
E.接触室中的氧化在常压下进行 F.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
(2)0.1mol/L的NaHSO3溶液中,有关粒子浓度由大到小的顺序为:
c (Na+)>c (HSO3-)>c (SO32-)>c (H2SO3)
①该溶液中c (H+) c (OH-)(填“>”、“=” 或“<” ),其理由是(用离子方程式表示): 。
②现向NaHSO3溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液,可观察到的现象是 ,反应的离子方程式为: 。
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硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题:
(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在 郊
区(填标号);
A.有丰富黄铁矿资源的城市 | B.风光秀丽的旅游城市 |
C.消耗硫酸甚多的工业城市 | D.人口稠密的文化、商业中心城市 |
沸腾炉温度/℃ | 600 | 620 | 640 | 660 |
炉渣中CuSO4的质量分数/% | 9.3 | 9.2 | 9.0 | 8.4 |
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