已知反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的有关数据如下: ΔH=178.2kJ·mol-1, ΔS=169.6J·mol-1·K-1 则欲使碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳的反应自发进行.所需的温度不应该低于(假设该反应的焓变和熵变不随温度变化而变化) A. 800K B. 298K C. 1051K D. 1K 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知反应mA(g)+nB(g)?xC(g)+yD(g),A的转化率RA与P、T的关系如图,根据图示可以得出的正确结论是(  )

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已知反应3A(g)+2B(g)?C(g)+4D(g);△H<0,如图中a、b表示一定条件下,D的体积分数随时间t的变化情况.若要使曲线b变为曲线a,可采取的措施是(  )
①增大B的浓度      
②升高反应温度
③缩小反应容器的体积加压     
④加入催化剂.

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已知反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H>0在一定温度下能自发进行,其原因为(  )
A、是吸热反应B、是熵减反应C、能量效应大于熵变效应D、熵变效应大于能量效应

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已知反应mA(s)+nB(g)?pC(g)△H<0,在一定温度下达到平衡时B的体积分数(B%)与压强的关系如图所示,下列判断错误的是(  )

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如图是元素周期表的另一种画法--三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置.
回答下列问题:
(1)请在图中将过渡元素所在的位置涂黑.
(2)工业上用于冶炼M的化学方程式为
2Al2O3
 电解 
.
 
4Al+3O2
2Al2O3
 电解 
.
 
4Al+3O2

(3)M和R组成化合物MR的超细粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域.其制取原理是用M的氧化物、R的单质与碳单质在高温下反应,已知反应中三种物质的物质的量之比为1:1:3,该反应的化学方程式为
Al2O3+N2+3C
 高温 
.
 
2AlN+3CO
Al2O3+N2+3C
 高温 
.
 
2AlN+3CO
,反应中
N2
N2
作氧化剂.
(4)图中A、B两元素形成的离子B2A8-2中,B元素呈现最高价,B原子位于由A原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构.该离子可能具有的化学性质是
氧化性
氧化性
,依据是
离子结构中存在-O-O-(部分氧元素呈-1价亦可)
离子结构中存在-O-O-(部分氧元素呈-1价亦可)

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