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    在以煤为主要原料的合成氨工业中.原料气氢气常用下述方法获得: ①C+H2O(g)CO+H2,②CO+H2O(g) CO2+H2 (1)从反应混合物中分离出H2的方法通常是以碱液洗气.根据该工业生产的实际分析.最好选用下列哪种溶液作为吸收剂? . A．氢氧化钠溶液 B．氨水 C．石灰水或石灰乳 该物质吸收CO2后的产物用途之一是 . (2)已知500℃该反应的平衡常数为1.44.若CO和H2O(g)的起始浓度均为2.0mel/L.求上述反应达到平衡状态时CO的转化率.` 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：

    ①C＋H2O(g)CO＋H2；

    ②CO＋H2O(g)CO2＋H2；

    (1)已知CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ/mol；

    H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ/mol；写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式．

    ________________

    (2)从反应混合物中分离出H2的方法通常是以碱液洗气，根据该工业生产的实际分析，最好选用下列哪种溶液作为吸收剂？________，理由是________．

    A．氢氧化钠溶液

    B．氨水

    C．石灰水或石灰乳

    (3)在实验室模拟上述反应②，830℃时在1 L的容器中装入CO和H2O(g)各2 mol使之反应，达到平衡时测得容器中CO2的浓度为1 mol/L，计算830℃时该反应的平衡常数．

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    工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H <0

    某实验将3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应。测得H2的物质的量随反应时间的变化如下图所示。

    （1）反应开始3min内，H2的平均反应速率为                            。

    （2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。

    （3）仅改变温度为T2 ( T2小于TI）再进行实验，请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图。

    （4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：

    ①C+H2O(g) CO+H2；②CO+H2O(g) CO2+H2；

    已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)   △H=—283.0kJ/mol

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   △H=—241.8kJ/mol

    写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式：                            。

    （5）合成氨工业中，原料气(N2、H2混有少量CO、NH3）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO，其反应为：

    CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]•CO   △H<0     

    写出提高CO吸收率的其中一项措施：                            。

     

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    工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)     △H<0。某实验将3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应。测得H2的物质的量随反应时间的变化如下图所示。

     （1）反应开始3min内，H2的平均反应速率为                          。

     （2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。

     （3）仅改变温度为T2 ( T2小于TI）再进行实验，请在答题卡框图中画出H2的物质的量随

    反应时间变化的预期结果示意图。

    （4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：

    写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式：                      。

    （5）合成氨工业中，原料气(N2、H2混有少量CO、NH3）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO其反应为：CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]•CO   △H<0。写出提高CO吸收率的其中一项措施：                。

     

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    工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)    △H<0。某实验将3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应。测得H2的物质的量随反应时间的变化如下图所示。

    （1）反应开始3min内，H2的平均反应速率为                         。
    （2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。
    （3）仅改变温度为T2 ( T2小于TI）再进行实验，请在答题卡框图中画出H2的物质的量随
    反应时间变化的预期结果示意图。
    （4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：

    写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式：                     。
    （5）合成氨工业中，原料气(N2、H2混有少量CO、NH3）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO其反应为：CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]?CO  △H<0。写出提高CO吸收率的其中一项措施：               。

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    工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H <0
    某实验将3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应。测得H2的物质的量随反应时间的变化如下图所示。

    （1）反应开始3min内，H2的平均反应速率为                           。
    （2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。
    （3）仅改变温度为T2 ( T2小于TI）再进行实验，请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图。
    （4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
    ①C+H2O(g) CO+H2；②CO+H2O(g) CO2+H2；
    已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  △H=—283.0kJ/mol
    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  △H=—241.8kJ/mol
    写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式：                           。
    （5）合成氨工业中，原料气(N2、H2混有少量CO、NH3）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO，其反应为：
    CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]?CO  △H<0     
    写出提高CO吸收率的其中一项措施：                           。

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