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    CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2.为制备纯净的晶体CuCl2·2H2O,拟定实验步骤如下: 下面的数据可能对你解答本题有帮助. 已知:溶度积:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)2]= 8.0×10-16 Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38 (1)第一步将Fe2+氧化为Fe3+最适宜的氧化剂是 A．K2Cr2O7 B． NaClO C． H2O2 D． KMnO4 (2)加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全.Y可选用下列物质中的哪些? A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2 E ．Cu2(OH)2CO3 F．Cu (3)当溶液中c(Fe3+)<1.0×10-5mol/L时可以认为沉淀完全.计算此时溶液中的c(OH-).此时所得沉淀中是否有Cu(OH)2(假定溶液中c(Cu2+)=0.2mol/L)? (4)从Fe3+沉淀完全后的溶液中获得CuCl2·2H2O晶体时应控制的一定条件是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体，拟定实验步骤如下图所示
    请回答下列问题：
    (1)步骤Ⅰ中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的________(填字母)．
    A．K2Cr2O7　B．NaClO　C．H2O2
    该反应的离子方程式为____________________。
    (2)在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物质中的
    ________(填字母)。
    A．NaOH　B．Cu　C．Cu2(OH)2CO3
    (3)步骤Ⅲ应控制的实验条件是________________________。

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    CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体，拟定实验步骤如下图所示：

    请回答下列问题：

    (1)步骤Ⅰ中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的________(填字母)．

    A．K2Cr2O7　　B．NaClO　　C．H2O2

    该反应的离子方程式为________．

    (2)在步骤Ⅱ中，①加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物质中的________(填字母)；

    A．NaOH　　B．Cu　　C．Cu2(OH)2CO3

    ②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生凝聚．将步骤Ⅱ中沉淀制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是________．

    (3)步骤Ⅲ应控制的实验条件是________．

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    CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体，拟定实验步骤如下图所示：

    请回答下列问题：

    (1)步骤Ⅰ中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的________(填字母)．

    A．K2Cr2O7　B．NaClO　C．H2O2

    该反应的离子方程式为________．

    (2)在步骤Ⅱ中，①加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物质中的________(填字母)；

    A．NaOH　B．Cu　C．Cu2(OH)2CO3

    ②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生凝聚．将步骤Ⅱ中沉淀制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是________．

    (3)步骤Ⅲ应控制的实验条件是________．

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    CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体，拟定实验步骤如下图所示：

    请回答下列问题：

    (1)步骤Ⅰ中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的________(填字母)．

    A．K2Cr2O7　B．NaClO　C．H2O2

    该反应的离子方程式为________．

    (2)在步骤Ⅱ中，①加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物质中的________(填字母)；

    A．NaOH　B．Cu　C．Cu2(OH)2CO3

    ②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生凝聚．将步骤Ⅱ中沉淀制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是________．

    (3)步骤Ⅲ应控制的实验条件是________．

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    （15分）某厂用含有少量杂质FeCl2的CuCl2溶液制备纯净的CuCl2·2H2O晶体, 为降低成本且不造成空气污染，拟定实验步骤如下：

    一些金属氢氧化物沉淀的PH

    金属离子
    		PH
    开始沉淀
    		沉淀完全
    Fe2+
    		7.6
    		9.6
    Fe3+
    		2.7
    		3.7
    Cu2+
    		4.4
    		4.6
    化学试剂价格表

    回答下列问题：
    （1）步骤Ⅰ中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的________（填字母）。
    A．H2O2       B．NaClO     C．KOH       D．Cl2
    该反应的离子方程式为____________________________________________。
    （2）在步骤Ⅱ中，①加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以选用下列物质中的________________（填字母）；
    A．NaOH                         B．CuO         C．Cu（OH）2    D．Cu2（OH）2CO3
    ②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生聚沉。将步骤Ⅱ中沉淀经过适当步骤制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是_________。
    （3）步骤Ⅲ应控制的实验条件是 ________________________                。

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