（1）写出下列物质溶于水的电离方程式①冰醋酸溶于水：；②碳酸氢钠溶于水：．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：．
（3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
①则25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由．
②95℃时，0.1mol?L^-1的硫酸溶液中，由水电离产生的氢离子的浓度是．
③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．则HA属于：（填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”）．

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1)NH₃·H₂O：___________________________，  
(2)Ba(OH)₂：___________________________， 
(3)NaHSO₄：___________________________，  
(4)NaHCO₃：___________________________ ，
(5)HBr：___________________________， 
(6)CH₃COOH： ___________________________。

按要求完成各题
（1）已知，1mol N₂（g）与足量O₂（g）起反应，生成2mol NO₂（g），吸收68kJ的热量．该反应的热化学方程式可表示为：
______
（2）写出下列各物质的电离方程式：CH₃COOH______；NH₃?H₂O______
（3）写出下列各物质水解的离子方程式：NaHCO₃______；AlCl₃______
（4）把足量的碳酸钙粉末放入水中，建立的溶解平衡可表示为：______．