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    13．右图为800℃时A.B.C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化情况.据此分析不能得出的结论是 A．A是反应物.B.C是生成物 B．前2 min A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1 C．达平衡后.若升高温度.平衡向正反应方向移动 D．达平衡后.若增大压强.平衡向逆反应方向移动 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    右图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，从右图分析不能得出的结论是 （）。
    A.A是反应物 
    B.前2min，A的分解速率为0.1mol?L-1?min-1
    C.达平衡后，若升高温度，反应速率增大
    D.反应的化学方程式为2A（g）2B（g）+C（g）

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    右图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（     ）

    A．A是反应物 

    B．前2 min A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1                             

    C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

    D．反应的方程式为：2A (g)  2 B(g) + C(g)

     

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    在2L密闭容器内，反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在三种不同的条件下进行实验，其中实验I、Ⅱ都是在 800℃，实验Ⅲ是在850℃；NO、O2的起始浓度都为0，NO2 的起始浓度都为1.0 mol/L，NO2的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题
    (1)①该反应的平衡常数表达式为：K=____________。
    ②下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是_______
    a. v正(NO2)=2v逆(O2)
    b. c(NO2) =c(NO)
    c. 气体的平均摩尔质量不变
    d. NO的体积分数保持不变
    (2)①对比实验I、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论正确的是__________
    a. 实验Ⅱ和I相比，可能隐含的条件是：反应容器的体积缩小了
    b. 实验Ⅱ和I相比，可能隐含的条件是：使用了效率更高的催化剂
    c. 实验I的平衡常数大于实验Ⅲ的平衡常数
    d. 对比实验I和Ⅲ可知，该反应是放热反应
    ②下图是实验I中NO体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图中补画实验Ⅲ中NO体积分数V%随时间t的变化曲线。
    (3)实验I，从反应开始到平衡时，v(O2)=____mol/(L·min)。若实验I中将NO2的起始浓度改为1.2 mol/L，其他条件不变，NO2的转化率将____（填“增大”“减少”或 “不变”）。
    (4)若实验I平衡后，冉向该2L密闭容器中通入l mol NO2 与1 mol NO、0.5 mol O2组成的混合气体，则平衡将____移动（填“向右”“向左”“不”或“无法确定”）。再次达到平衡后，
    ______mol<n(NO)<_______mol

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    在2L密闭容器中反应2NO2（g） 2NO（g）+O2（g）在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol?L-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是
    BD
    BD
    ．（填字母）
    A． 实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了
    B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂
    C．实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数
    D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应
    （2）若实验Ⅰ中NO2的起始浓度改为1.2mol?L-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间
    小于
    小于
    40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的转化率将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将
    不
    不
    （填“向左”、“向右”、“不”）移动，新平衡状态时NO2的物质的量浓度为
    1
    1
     mol?L-1．
    （4）若将实验Ⅲ所得的平衡混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的氧气
    11.2
    11.2
    L．

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    在2L密闭容器中反应2NO2（g） 
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    2NO（g）+O2（g）在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol?L-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是______．（填字母）
    A． 实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了
    B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂
    C．实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数
    D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应
    （2）若实验Ⅰ中NO2的起始浓度改为1.2mol?L-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间______40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将______（填“向左”、“向右”、“不”）移动，新平衡状态时NO2的物质的量浓度为______ mol?L-1．
    （4）若将实验Ⅲ所得的平衡混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的氧气______L．
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