三氯化铁是中学化学实验室中不可缺少的重要试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl₃·6H₂O，该同学设计的实验装置如下图所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a、关闭b，从分液漏斗内向A中滴加过量盐酸，此时溶液显浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水并除去多余的HNO₃，再降温结晶得FeCl₃·6H₂O晶体，填写下列空白：

（1）滴加盐酸时，发现反应速率比盐酸与纯铁粉的反应快，其原因是_________________。

（2）烧杯中稀HNO₃的作用是（用离子方程式表示）_______________________________。

（3）整个实验过程中，弹簧夹a必须始终打开，其目的是___________________________。

（4）若不用降温结晶的方法制取FeCl₃·6H₂O，而是直接将溶液蒸干，则此时得到的固体是____________（写化学式）。

（5）把制得的FeCl₃·6H₂O适量放入水中配成浓溶液，取少量滴入沸水中，可以得到一种红褐色的透明的分散系。写出有关的化学方程式：____________________________________。

三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备 FeCl₃·6H₂O，该同学设计的实验装置如下图所示，A中放有m g废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b 进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃·6H₂O晶体。

填写下列空白：

(1)如何检查装置A的气密性：________________________。

(2)滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是_____________

___________________。

(3)将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl₃·6H₂O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是_______________________________________________________。

(4)用该法制得的晶体中往往混有Fe (NO₃)₃，为了制得较纯净的FeCl₃·6H₂O，可将烧杯内的稀硝酸换成________________________________________。

(5)若要测废铁屑的纯度，可测出从B中放出气体的体积V (已折算成标准状况，单位：L)，则废铁屑的纯度为__________(用含m、V的代数式表示)，请在框图C中画出必要的装置。

三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl₃·6H₂O。该同学设计的实验装置如下图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃·6H₂O晶体。

请完成下列问题：

（1）如何检查装置A的气密性：___________________________________________________。

（2）滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是____________________________________________________________________。

（3）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl₃·6H₂O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是___________________________________________________。

（4）用该法制得的晶体中往往混有Fe（NO₃）₃，为了制得较纯净的FeCl₃·6H₂O，可将烧杯内的稀硝酸换成_____________________________________________________________。

（5）若要测废铁屑的纯度，可测出从B中放出气体的体积V（已折算成标况，单位：L），则废铁屑的纯度为：____________（用m、V的代数式表示），请在框图C·中画出必要的装置。