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    26．把煤作为燃料可通过下列两种途径: 途径I: C(s)+O2(g) === CO2(g) 途径II:先制水煤气: C(s) + H2O + H2(g) 燃烧水煤气:2 CO(g) + O2(g) === 2CO2(g), 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) 已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g),△H1=-393.5 kJ·mol-1 ②H2(g)+O2(g)=H2O(g),△H2=-241.8kJ·mol-1 ③CO(g)+ O2 (g) =CO2(g),△H3=-283.0kJ·mol-1 请回答下列问题: (1)C的标准燃烧热是 kJ·mol-1 (2)根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式: (3)在制水煤气反应里.反应物具有的总能量 生成物所具有的总能量 (4)根据两种途径.下列说法错误的是 A．途径II制水煤气时增加能耗.故途径II的做法不可取 B．与途径I相比.途径II可以减少对环境的污染 C．与途径I相比.途径II可以提高煤的燃烧效率 D．将煤转化为水煤气后.便于通过管道进行运输 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0                   ①
    途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0  ②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0            ③
    2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0④
    请回答下列问题：
    （1）途径I放出的热量
    等于
    等于
    （ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径II放出的热量，原因是
    根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
    根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
    ．
    （2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    ．
    （3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量．其热化学方程式为
    C（s）+
    1
    2
    O2 （g）═CO（g）△H=-110.35 kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2 （g）═CO（g）△H=-110.35 kJ?mol-1
    ．
    （4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有
    燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小等
    燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小等
    ．

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    把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0               ①
    途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0    ②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0    ③
    2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0    ④
    请回答下列问题：
    （1）途径I放出的热量
    等于
    等于
    （ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径II放出的热量．
    （2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    ．
    （3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量．其热化学方程式为
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.35kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.35kJ?mol-1
    ．

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    把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：煤直接燃烧C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0         ①
    途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0  ②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0            ③
    2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0                          ④
    请回答下列问题：
    （1）燃烧等量的煤，途径I放出的热量
    等于
    等于
    （填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量，其理论依据是
    盖斯定律
    盖斯定律
    ；
    （2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    ．

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    把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)      △H1<0                       ①

    途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)   △H2>0     ②

    再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)   △H3<0        ③

    2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)   △H4<0         ④

    请回答下列问题：

    (1) 途径I放出的热量          ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。

    (2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是                                 。

    （3）煤炭作为燃料采用途径II的优点有                                         。

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    （7分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

        途径I：  C(s)＋O2(g) === CO2(g)

        途径II：先制水煤气： C(s)+ H2O(g) === CO(g) + H2(g)

               燃烧水煤气：2 CO(g) + O2(g) === 2CO2(g)；    2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

    已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1=－393.5 kJ·mol-1  

    ②H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1

    ③CO(g)+ O2(g) =CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1

       请回答下列问题：

    （1）C（煤）的标准燃烧热是                  

    （2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：                  

    （3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量

    （4）根据两种途径，下列说法错误的是              (单选)

    A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取

    B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染

    C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率

    D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输

     

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