A、B、C、D是中学化学常见的四种短周期元素，已知：
①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，且A与D同主族；
②B元素最高正价与负价的代数和为2；
③C元素有多种化合价，且常温下C元素的气态单质与NaOH溶液反应，可得两种含C元素的化合物；
④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
（1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性由强到弱的顺序是（用化学式表示），D元素在元素周期表中的位置是
（2）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜单质反应，离子方程为，现有19.2g 铜粉溶解，产生标准状况下气体的体积是L．
（3）B、D两元素可形成一种新型无机非金属化合物材料X．X可由C、D两元素形成的化合物Z与B的氢化物在一定条件下制得，则生成X的化学方程为．
（4）由B、C两种元素组成的化合物Y，常温下为易挥发的淡黄色液体，Y分子为三角锥形分子，且B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．Y遇水蒸气可生成一种常见的漂白性物质．则Y的电子式为，Y与水反应产物的化学式为．

铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O将 3.2g铜完全溶于足量的 50mL 11.0mol?L^-1 的浓硝酸中，只生成NO₂气体，假设反应后溶液的体积仍为 50mL．试计算：
（1）反应后可生成标准状况下NO₂气体多少L？（写计算过程）
（2）反应后溶液中NO₃^-物质的量浓度为．

铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O将 3.2g铜完全溶于足量的 50mL 11.0mol?L^-1 的浓硝酸中，只生成NO₂气体，假设反应后溶液的体积仍为 50mL．试计算：
（1）反应后可生成标准状况下NO₂气体多少L？（写计算过程）
（2）反应后溶液中NO₃^-物质的量浓度为______．